Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de solução contendo o complexo ML na concentração de
? Dados:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos 1,0 litro de uma solução que contém o complexo ML com uma concentração de
. A constante de formação (
) desse complexo é
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração do metal livre (
) nessa solução. Para isso, vamos usar a relação da constante de formação e fazer alguns cálculos simples.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de formação (
). Ela nos diz quão fortemente o metal (
) se liga ao ligante (
) para formar o complexo (
). A fórmula da constante de formação é:
Onde:
-
é a concentração do complexo formado. -
é a concentração do metal livre. -
é a concentração do ligante livre.
Passo 3
Como queremos encontrar
, vamos rearranjar a fórmula da constante de formação para isolá-lo:
Mas aqui temos um problema: não conhecemos
, a concentração do ligante livre. Para simplificar, vamos supor que o ligante
está em excesso na solução, o que significa que
permanece aproximadamente constante e é grande em comparação com
. Com essa suposição, podemos simplificar a equação para:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que temos na equação:
Resposta
A concentração de metal livre na solução é aproximadamente
.