A 20^circ C, as pressões de vapor do acetato de etila e do propionato de etila puros são 72,8 e 27,7 torr, respectivamente. Calcular as pressões de vapor àquela temperatura de uma solução de 25 g de acetato de etila e 50 g de propionato de etila.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema pede para calcular a pressão de vapor de uma solução formada por acetato de etila e propionato de etila a 20°C. Estamos lidando com o conteúdo de Química Físico-Química, especificamente com a Lei de Raoult, que nos ajuda a encontrar a pressão de vapor de soluções líquidas. Para resolver isso, vamos precisar das pressões de vapor dos componentes puros, das massas de cada componente na solução e das massas molares para encontrar as frações molares.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor de cada componente em uma solução é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela sua fração molar na solução. A pressão total da solução é a soma dessas pressões parciais.

Passo 3

Vamos calcular as massas molares dos componentes. O acetato de etila (C₄H₈O₂) tem uma massa molar de aproximadamente 88,11 g/mol, e o propionato de etila (C₅H₁₀O₂) tem uma massa molar de cerca de 102,13 g/mol.

Passo 4

Agora, vamos calcular o número de mols de cada componente na solução:
Mols de acetato de etila = 25 , g88,11 , g/mol approx 0,284 , mol
Mols de propionato de etila = 50 , g102,13 , g/mol approx 0,490 , mol

Passo 5

Em seguida, vamos encontrar a fração molar de cada componente. A fração molar é o número de mols de um componente dividido pelo total de mols na solução.
Fração molar do acetato de etila = 0,2840,284 + 0,490 approx 0,366 çã
Fração molar do propionato de etila = 0,4900,284 + 0,490 approx 0,634 çã

Passo 6

Agora, aplicamos a Lei de Raoult para cada componente:
Pacetato de etila = 72,8 , torr times 0,366 approx 26,6 , torr
Ppropionato de etila = 27,7 , torr times 0,634 approx 17,5 , torr

Passo 7

Por fim, somamos as pressões parciais para obter a pressão de vapor total da solução:
Ptotal = 26,6 , torr + 17,5 , torr approx 44,1 , torr

Resposta

A pressão de vapor da solução a 20°C é aproximadamente 44,1 torr.

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