A
, as pressões de vapor do acetato de etila e do propionato de etila puros são 72,8 e 27,7 torr, respectivamente. Calcular as pressões de vapor àquela temperatura de uma solução de 25 g de acetato de etila e 50 g de propionato de etila.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para calcular a pressão de vapor de uma solução formada por acetato de etila e propionato de etila a 20°C. Estamos lidando com o conteúdo de Química Físico-Química, especificamente com a Lei de Raoult, que nos ajuda a encontrar a pressão de vapor de soluções líquidas. Para resolver isso, vamos precisar das pressões de vapor dos componentes puros, das massas de cada componente na solução e das massas molares para encontrar as frações molares.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da Lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor de cada componente em uma solução é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela sua fração molar na solução. A pressão total da solução é a soma dessas pressões parciais.
Passo 3
Vamos calcular as massas molares dos componentes. O acetato de etila (C₄H₈O₂) tem uma massa molar de aproximadamente 88,11 g/mol, e o propionato de etila (C₅H₁₀O₂) tem uma massa molar de cerca de 102,13 g/mol.
Passo 4
Agora, vamos calcular o número de mols de cada componente na solução:
Passo 5
Em seguida, vamos encontrar a fração molar de cada componente. A fração molar é o número de mols de um componente dividido pelo total de mols na solução.
Passo 6
Agora, aplicamos a Lei de Raoult para cada componente:
Passo 7
Por fim, somamos as pressões parciais para obter a pressão de vapor total da solução:
Resposta
A pressão de vapor da solução a 20°C é aproximadamente 44,1 torr.