Calculate the number of moles present in 100 g of each of the following compounds:
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular o número de mols presentes em 100 g de cada um dos seguintes compostos:
,
, NaOH,
e
. Para isso, vamos precisar entender o que é um mol, como calcular a massa molar de cada composto e, por fim, usar a fórmula básica para encontrar o número de mols.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um mol. Um mol é uma unidade que mede a quantidade de substância, e é definido como a quantidade que contém o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas, etc.) que existem em 12 gramas de carbono-12. Esse número é conhecido como número de Avogadro, aproximadamente
entidades por mol.
Para calcular o número de mols (
) em uma massa (
) de um composto, usamos a fórmula:
Onde
é a massa molar do composto, ou seja, a massa de um mol desse composto em gramas por mol (g/mol).
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada composto:
a)
(Carbonato de Cálcio):
- Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
b)
(Água):
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 2 = 2,02 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
c) NaOH (Hidróxido de Sódio):
- Sódio (Na): 22,99 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
d)
(Ácido Sulfúrico):
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 2 = 2,02 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
e)
(Nitrogênio Gasoso):
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
Passo 4
Agora que temos a massa molar de cada composto, vamos aplicar a fórmula para encontrar o número de mols em 100 g de cada um:
a)
:
b)
:
c) NaOH:
d)
:
e)
:
Resposta
O número de mols presentes em 100 g de cada composto é:
- a)
: aproximadamente mol - b)
: aproximadamente mol - c) NaOH:
mol - d)
: aproximadamente mol - e)
: aproximadamente mol
Exercícios relacionados
Calculate the number of moles present in each of the following:
(a) atoms of Mg
(b) ions of
© molecules of
(d) ions of
(e) molecule of
(a)
(b)
©
(d)
(e)
A hemoglobina, que é o transportador de oxigênio no sangue, tem a fórmula molecular
.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em ?
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em de hemoglobina.
(a) Calcule sua massa molar.
(b) Qual é o número de mols de hemoglobina presente em
© Calcule a massa de N, S e Fe presente em
What mass in grams is present in each of the following?
(a) atoms of Ca
(b) atoms of Fe
© atoms of Ca
(d) atoms of K
(e) atoms of H
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Calculate the mass in grams present in 0.0250 mole of each of the following compounds:
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)