What mass in grams is present in each of the following?
(a) 5.0 times 10^20 atoms of Ca
(b) 2.5 times 10^26 atoms of Fe
© 3.01 times 10^23 atoms of Ca
(d) 10 times 10^0 atoms of K
(e) 6.02 times 10^-23 atoms of H

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para encontrar a massa em gramas de diferentes quantidades de átomos de alguns elementos. O conteúdo que vamos usar aqui é a relação entre o número de átomos, a massa molar dos elementos e a constante de Avogadro. Vamos precisar saber a massa molar de cada elemento envolvido e usar a fórmula:
Massa (g) = Número de átomosConstante de Avogadro times Massa molar (g/mol) úá

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de Avogadro é átomos/mol. Isso significa que um mol de qualquer substância contém unidades dessa substância, seja átomos, moléculas, etc.

Passo 3

Agora, vamos identificar a massa molar de cada elemento:
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40.08 g/mol
  • Ferro (Fe): aproximadamente 55.85 g/mol
  • Potássio (K): aproximadamente 39.10 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1.01 g/mol

Passo 4

Vamos resolver cada item passo a passo usando a fórmula mencionada.

(a) Massa = 5.0 times 10^206.02 times 10^23 times 40.08 approx 0.0333 g átomos de Ca

Massa = 2.5 times 10^266.02 times 10^23 times 55.85 approx 23193.68 g

(b) Massa = 3.01 times 10^236.02 times 10^23 times 40.08 approx 20.04 g átomos de Fe

Massa = 106.02 times 10^23 times 39.10 approx 6.49 times 10^-22 g

© Massa = 6.02 times 10^-236.02 times 10^23 times 1.01 approx 1.01 times 10^-46 g átomos de Ca

(d) átomos de K

(e) átomos de H

Resposta

As massas presentes em cada quantidade de átomos são:
  • (a) 0.0333 g de Ca
  • (b) 23193.68 g de Fe
  • © 20.04 g de Ca
  • (d) g de K
  • (e) g de H

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