Calculate the mass in grams present in 0.0250 mole of each of the following compounds:
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)
(a) MgO
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de cada um dos compostos listados. Isso envolve o conteúdo de Química de molaridade e massa molar. Para resolver, vamos precisar descobrir a massa molar de cada composto e depois usar a relação entre mol, massa molar e massa.
Passo 2
Primeiro, encontramos a massa molar de cada elemento no composto. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol).
Passo 3
Para o composto (a) MgO:
- Magnésio (Mg) tem uma massa molar de aproximadamente 24,305 g/mol.
- Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Passo 4
Somamos as massas molares dos elementos para encontrar a massa molar do MgO:
Passo 5
Agora, usamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Substituindo os valores:
Passo 6
Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de
. Usaremos a massa molar de cada elemento e depois somamos para obter a massa molar do composto.
Passo 7
Sendo
composto por sódio (Na) e oxigênio (O):
- Sódio (Na) tem uma massa molar de aproximadamente 22,990 g/mol.
- Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Passo 8
Calculamos a massa molar de
:
Passo 9
Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Passo 10
Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de
. Precisamos determinar a massa molar do
.
Passo 11
O
é composto por nitrogênio (N) e hidrogênio (H):
- Nitrogênio (N) tem uma massa molar de aproximadamente 14,007 g/mol.
- Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.
Passo 12
Calculamos a massa molar de
:
Passo 13
Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Passo 14
Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de
. Primeiro, determinamos a massa molar do composto.
Passo 15
O
é composto por carbono © e hidrogênio (H):
- Carbono © tem uma massa molar de aproximadamente 12,011 g/mol.
- Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.
Passo 16
Calculamos a massa molar de
:
Passo 17
Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Passo 18
Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de
. Primeiro, determinamos a massa molar deste composto.
Passo 19
O
é composto por hidrogênio (H), fósforo § e oxigênio (O):
- Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.
- Fósforo § tem uma massa molar de aproximadamente 30,974 g/mol.
- Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Passo 20
Calculamos a massa molar de
:
Passo 21
Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Resposta
A massa presente em 0,0250 mol de
é aproximadamente 4,45 g.
Exercícios relacionados
What mass in grams is present in each of the following?
(a) atoms of Ca
(b) atoms of Fe
© atoms of Ca
(d) atoms of K
(e) atoms of H
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Calculate the number of moles present in 100 g of each of the following compounds:
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
(a)
(b)
© NaOH
(d)
(e)
Calculate the mass of
that could be produced from
of phosphorous.
A superconductor is a material that loses all resistance to the flow of electrical current below a characteristic temperature known as the superconducting transition temperature (
). The copper-containing oxide
, the so-called 1-2-3 compound ( 1 yttrium, 2 barium, and 3 copper), is an example of a superconductor with a high
. Determine:
(a) the number of moles of , and Cu in 500 g of the oxide, and
(b) the number of atoms of , and Cu in 500 g of the oxide.
(a) the number of moles of
(b) the number of atoms of