Calculate the mass in grams present in 0.0250 mole of each of the following compounds:
(a) MgO
(b) Na2 O
© NH3
(d) C2 H4
(e) H4 P2 O7

Passo 1

Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de cada um dos compostos listados. Isso envolve o conteúdo de Química de molaridade e massa molar. Para resolver, vamos precisar descobrir a massa molar de cada composto e depois usar a relação entre mol, massa molar e massa.

Passo 2

Primeiro, encontramos a massa molar de cada elemento no composto. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol).

Passo 3

Para o composto (a) MgO:
  • Magnésio (Mg) tem uma massa molar de aproximadamente 24,305 g/mol.
  • Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.

Passo 4

Somamos as massas molares dos elementos para encontrar a massa molar do MgO:
Massa molar do MgO = 24,305 , g/mol + 16,00 , g/mol = 40,305 , g/mol

Passo 5

Agora, usamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 0,0250 , mol times 40,305 , g/mol = 1,0076 , g

Passo 6

Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de Na2O. Usaremos a massa molar de cada elemento e depois somamos para obter a massa molar do composto.

Passo 7

Sendo Na2O composto por sódio (Na) e oxigênio (O):
  • Sódio (Na) tem uma massa molar de aproximadamente 22,990 g/mol.
  • Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.

Passo 8

Calculamos a massa molar de Na2O:
Massa molar do Na2O = 2 times 22,990 , g/mol + 16,00 , g/mol = 61,980 , g/mol

Passo 9

Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Massa = 0,0250 , mol times 61,980 , g/mol = 1,5495 , g

Passo 10

Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de NH3. Precisamos determinar a massa molar do NH3.

Passo 11

O NH3 é composto por nitrogênio (N) e hidrogênio (H):
  • Nitrogênio (N) tem uma massa molar de aproximadamente 14,007 g/mol.
  • Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.

Passo 12

Calculamos a massa molar de NH3:
Massa molar do NH3 = 14,007 , g/mol + 3 times 1,008 , g/mol = 17,031 , g/mol

Passo 13

Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Massa = 0,0250 , mol times 17,031 , g/mol = 0,4258 , g

Passo 14

Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de C2H4. Primeiro, determinamos a massa molar do composto.

Passo 15

O C2H4 é composto por carbono © e hidrogênio (H):
  • Carbono © tem uma massa molar de aproximadamente 12,011 g/mol.
  • Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.

Passo 16

Calculamos a massa molar de C2H4:
Massa molar do C2H4 = 2 times 12,011 , g/mol + 4 times 1,008 , g/mol = 28,054 , g/mol

Passo 17

Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Massa = 0,0250 , mol times 28,054 , g/mol = 0,7014 , g

Passo 18

Vamos calcular a massa em gramas presente em 0,0250 mol de H4P2O7. Primeiro, determinamos a massa molar deste composto.

Passo 19

O H4P2O7 é composto por hidrogênio (H), fósforo § e oxigênio (O):
  • Hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1,008 g/mol.
  • Fósforo § tem uma massa molar de aproximadamente 30,974 g/mol.
  • Oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.

Passo 20

Calculamos a massa molar de H4P2O7:
Massa molar do H4P2O7 = 4 times 1,008 , g/mol + 2 times 30,974 , g/mol + 7 times 16,00 , g/mol = 4,032 , g/mol + 61,948 , g/mol + 112,00 , g/mol = 177,980 , g/mol

Passo 21

Aplicamos a relação entre mol, massa molar e massa:
Massa = 0,0250 , mol times 177,980 , g/mol = 4,4495 , g

Resposta

A massa presente em 0,0250 mol de H4P2O7 é aproximadamente 4,45 g.

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