Identifique cada uma destas substâncias como (a) eletrólito forte ou fraco e (b) ácido, base ou sal.
(a) NaHSO4;
(b) Ca(OH)2 ;
© H2 CO3;
(d) MgBr2;
(e) H2 SO4;
(f) HgCl2 ;(g)
K2 Cr2 O7 ;
(h) NH3 ;
(i) NH4 Cl ;( j) K2 SO3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, a gente precisa identificar se cada uma das substâncias listadas é um eletrólito forte ou fraco e também se ela é um ácido, base ou sal. Para isso, vamos precisar entender o que são eletrólitos, ácidos, bases e sais, além de saber diferenciar entre eletrólitos fortes e fracos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletrólitos. Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, separam-se em íons e conduzem eletricidade. Eles podem ser fortes ou fracos. Um eletrólito forte se dissocia completamente em íons na água, como o cloreto de sódio ( NaCl). Já um eletrólito fraco se dissocia apenas parcialmente, como o ácido acético ( CH3COOH).

Passo 3

Agora, vamos entender o que são ácidos, bases e sais:
  • Ácidos: Substâncias que doam prótons ( H^+) quando dissolvidas em água. Exemplos: H2SO4, HCl.
  • Bases: Substâncias que aceitam prótons ou doam íons hidroxila ( OH^-). Exemplos: NaOH, Ca(OH)2.
  • Sais: Compostos formados pela reação de um ácido com uma base. Exemplos: Na2SO4, KCl.

Passo 4

Vamos analisar cada substância uma por uma:
a) NaHSO4
  • Eletrólito: O NaHSO4 se dissocia completamente em íons na água ( Na^+ e HSO4^-). Portanto, é um eletrólito forte.
  • Classificação: Como contém íons de sódio e bisulfato, é um sal.
b) Ca(OH)2
  • Eletrólito: O hidróxido de cálcio se dissocia completamente em Ca^2+ e OH^-, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: Trata-se de uma base.
c) H2CO3
  • Eletrólito: O ácido carbônico se dissocia parcialmente em água, formando íons H^+ e HCO3^-. Assim, é um eletrólito fraco.
  • Classificação: É um ácido.
d) MgBr2
  • Eletrólito: O brometo de magnésio se dissocia completamente em Mg^2+ e Br^-, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: É um sal.
e) H2SO4
  • Eletrólito: O ácido sulfúrico se dissocia completamente em H^+ e SO4^2-, sendo um eletrólito forte.
  • Classifica��ão: É um ácido.
f) HgCl2
  • Eletrólito: O cloreto de mercúrio(II) se dissocia completamente em íons, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: É um sal.
g) K2Cr2O7
  • Eletrólito: O dicromato de potássio se dissocia totalmente em K^+ e Cr2O7^2-, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: É um sal.
h) NH3
  • Eletrólito: A amônia reage com a água parcialmente, formando NH4^+ e OH^-. Portanto, é um eletrólito fraco.
  • Classificação: É uma base.
i) NH4Cl
  • Eletrólito: O cloreto de amônio se dissocia completamente em NH4^+ e Cl^-, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: É um sal.
j) K2SO3
  • Eletrólito: O sulfito de potássio se dissocia completamente em K^+ e SO3^2-, sendo um eletrólito forte.
  • Classificação: É um sal.

Resposta

Aqui está a identificação de cada substância:
  • a) NaHSO4: Eletrólito forte; Sal.
  • b) Ca(OH)2: Eletrólito forte; Base.
  • c) H2CO3: Eletrólito fraco; Ácido.
  • d) MgBr2: Eletrólito forte; Sal.
  • e) H2SO4: Eletrólito forte; Ácido.
  • f) HgCl2: Eletrólito forte; Sal.
  • g) K2Cr2O7: Eletrólito forte; Sal.
  • h) NH3: Eletrólito fraco; Base.
  • i) NH4Cl: Eletrólito forte; Sal.
  • j) K2SO3: Eletrólito forte; Sal.

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