Calcule a atividade do íon NO3 ^-numa solução contendo 0,020 mol / / de KNO3. (Resp: f=0,95 ; a=0,0019 mol / l).

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos calcular a atividade do íon NO3^- em uma solução que contém 0,020 , mol/L de KNO3. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de concentração, atividade e coeficiente de atividade.

Passo 2

A KNO3 é um sal que se dissolve completamente em água, se dissociando em íons K^+ e NO3^-. Isso significa que a concentração de NO3^- na solução será igual à concentração de KNO3 inicialmente adicionada.
[NO3^-] = 0,020 , mol/L

Passo 3

A atividade ( a) de um íon em solução é dada pela multiplicação da concentração ( c) pela coeficiente de atividade ( f):
a = f times c
No exercício, já nos é dado o valor do coeficiente de atividade f = 0,95.

Passo 4

Agora, substituímos os valores conhecidos na fórmula da atividade:
a = 0,95 times 0,020 , mol/L

Passo 5

Realizando a multiplicação:
a = 0,019 , mol/L

Resposta

A atividade do íon NO3^- na solução é a = 0,019 , mol/L.

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