No grupo dos halogênios, qual o ácido mais fraco? E o mais forte? Por quê?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está perguntando. Estamos falando dos halogênios, que são elementos do grupo 17 da tabela periódica. A pergunta quer saber qual desses halogênios forma o ácido mais fraco e qual o mais forte, além de explicar o porquê disso. Para resolver, vamos precisar conhecer um pouco sobre a acidez e as propriedades dos halogênios.
Passo 2
Primeiro, vamos listar os halogênios que costumam formar ácidos quando combinados com hidrogênio. Os principais são:
- Flúor (F)
- Cloro (Cl)
- Bromo (Br)
- Iodo (I)
Cada um desses forma um ácido hidrogenado, como HF, HCl, HBr e HI.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o que faz um ácido ser forte ou fraco. A força de um ácido depende de quão facilmente ele consegue doar um próton (H⁺) na solução. Quanto mais fácil for para o ácido liberar esse próton, mais forte ele é.
Passo 4
Para os ácidos dos halogênios (HF, HCl, HBr, HI), a força está ligada principalmente a dois fatores:
- Tamanho do átomo do halogênio: À medida que o tamanho do átomo aumenta, a ligação entre o hidrogênio e o halogênio fica mais fraca.
- Estabilidade do íon resultante (X⁻): Quanto mais estável for o íon que sobra após a doação do próton, mais forte será o ácido.
Passo 5
Vamos observar que, conforme descemos no grupo dos halogênios (do flúor ao iodo), o raio atômico aumenta. Isso significa que o átomo de iodo é maior que o de bromo, que é maior que o de cloro, e assim por diante. Com átomos maiores, a ligação H-X fica mais longa e menos forte, facilitando a liberação do próton (H⁺).
Passo 6
Além disso, íons maiores como o I⁻ são mais estáveis porque a carga negativa está distribuída em uma área maior, tornando o ácido correspondente (HI) mais forte. Já íons menores como o F⁻ são menos estáveis devido à alta densidade de carga, tornando o ácido correspondente (HF) mais fraco.
Resposta
O ácido mais fraco entre os halogênios é o HF (ácido fluorídrico) e o mais forte é o HI (ácido iodídrico). Isso ocorre porque, conforme descemos no grupo dos halogênios, os átomos ficam maiores, tornando a ligação H-X mais fácil de quebrar e o íon resultante mais estável, o que aumenta a força do ácido.