As soluções dos compostos apresentado a seguir apresentam pH=(?) :
a) Solução de acetato de lítio 1 mol L-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir o pH de uma solução de acetato de lítio com concentração de 1 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química aquosa e equilíbrio ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o acetato de lítio. Ele é um sal formado pelo cátion Li⁺ (lítio) e o ânion CH₃COO⁻ (acetato). Quando dissolvido em água, o acetato de lítio se dissocia completamente:
LiCH3COO Li^+ + CH3COO^-

Passo 3

Agora, vamos focar no ânion acetato (CH₃COO⁻). Esse íon é a base conjugada do ácido acético (CH₃COOH). Como uma base, ele pode reagir com a água para formar o ácido acético e íons hidroxila (OH⁻):
CH3COO^- + H2O rightarrow CH3COOH + OH^-
Essa reação é chamada de hidrólise de base e ela aumenta a concentração de íons OH⁻, fazendo a solução ficar básica.

Passo 4

Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH e depois usar a relação pH + pOH = 14.
Vamos começar encontrando a constante de equilíbrio para a base (Kb) do ânion acetato. Sabemos que:
Kw = Ka times Kb
Onde:
  • Kb = KwKa = 1,0 times 10^-141,8 times 10^-5 approx 5,56 times 10^-10 é a constante de ionização da água ( )
  • é a constante de ionização do ácido acético ( )
Então,

Passo 5

Agora, aplicamos a expressão da constante de equilíbrio para a reação de hidrólise:
Kb = [CH3COOH][OH^-][CH3COO^-]
Assumindo que a quantidade de OH⁻ formada é pequena comparada à concentração inicial de CH₃COO⁻, podemos simplificar:
Kb approx x^21 Rightarrow x^2 = Kb
Onde x = raizKb = raiz5,56 times 10^-10 approx 2,36 times 10^-5 , mol/L.
Então,

Passo 6

Com a concentração de OH⁻ calculada, podemos encontrar o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(2,36 times 10^-5) approx 4,63
E então, o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 4,63 = 9,37

Resposta

O pH da solução de acetato de lítio 1 mol/L é aproximadamente 9,37.

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