Quais as concentrações molares do e de a em: Etilamina

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir as concentrações molares de íons hidroxônio e íons hidroxila numa solução de etilamina a . O conteúdo envolvido aqui é a química de ácidos e bases, mais especificamente as reações de ionização de bases fracas. Para resolver isso, vamos precisar usar as constantes de ionização, como e , além da relação entre elas e a constante de ionização da água ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a etilamina é uma base, e o que a gente tem é a constante de ionização de seu conjugado ácido, que é o . Sabemos que a relação entre a constante de acidez ( ) do ácido conjugado e a constante de basicidade ( ) da base original é dada por:
Onde é a constante de ionização da água, que a vale .

Passo 3

Vamos usar essa relação para encontrar da etilamina. Temos que:
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 4

Agora, vamos considerar a ionização da etilamina na água:
A expressão para é:
Assumindo que a quantidade que ioniza é pequena em comparação com a concentração inicial de etilamina, podemos simplificar:
Onde . Então:
Resolvendo para :
Então, .

Passo 5

Agora que temos , podemos usar a relação entre os íons hidroxônio e hidroxila na água:
Substituindo :

Resposta

As concentrações molares são e .

Exercícios relacionados

Que massa de acetato de sódio deve ser adicionada a 500 mL de uma solução de ácido acético para produzir uma solução tampão com ? Dados: ?
Calcule a concentração de íons [ em uma solução com pH de: 7,90
Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é:
Calcule o pOH de uma solução na qual a concentração de íons hidrônio é: