Calcule a quantidade de matéria do gás nitrogênio (N2) necessária para reagir com 12 mol de gás hidrogênio (H2), formando amônia (NH3)
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)

Passo 1

Vamos resolver juntos esse problema de estequiometria! A pergunta pede para calcular quantos mols de gás nitrogênio ( N2) são necessários para reagir com 12 mols de gás hidrogênio ( H2), formando amônia ( NH3). Para isso, vamos precisar entender a equação química balanceada da reação e usar as relações de mol entre os reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada fornecida:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Essa equação nos mostra a proporção em que as substâncias reagem: 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para formar 2 mols de NH3. Esses números são chamados de coeficientes estequiométricos e indicam as relações de mol entre as substâncias da reação.

Passo 3

Agora, queremos descobrir quantos mols de N2 são necessários para reagir com 12 mols de H2. Podemos usar uma proporção baseada nos coeficientes da equação:
3 mols H21 mol N2 = 12 mols H2x mols N2
Para encontrar o valor de x, multiplicamos cruzado:
x = 12 mols H2 times 1 mol N23 mols H2 = 4 mols N2

Resposta

São necessários 4 mols de gás nitrogênio ( N2) para reagir com 12 mols de gás hidrogênio ( H2), formando amônia ( NH3).

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