Calcule a concentração de uma solução de nitrato de prata, quando 25 mL dessa reagiu com 0,2116 g de KCl .
R. 0 , 1 1 3 5 M

Passo 1

Beleza, então temos um problema de química aqui! Queremos descobrir a concentração de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Sabemos que 25 mL dessa solução reagiu com 0,2116 g de KCl. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de moleculação, massa molar e cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KCl temos. Para isso, precisamos da massa molar do KCl. A massa molar do Potássio (K) é aproximadamente 39,10 g/mol e a do Cloro (Cl) é cerca de 35,45 g/mol. Então:
Massa molar do KCl = 39,10 , g/mol + 35,45 , g/mol = 74,55 , g/mol
Agora, usamos a fórmula dos mols:
Mols de KCl = MassaMassa molar = 0,2116 , g74,55 , g/mol approx 0,00284 , mol

Passo 3

Sabemos que a reação entre AgNO₃ e KCl é na proporção 1:1:
AgNO3 + KCl AgCl downarrow + KNO3
Isso significa que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO₃. Portanto, temos aproximadamente 0,00284 mol de AgNO₃.

Passo 4

Agora, precisamos converter o volume da solução de AgNO₃ de mL para litros, porque a concentração é calculada em mol/L:
25 , mL = 0,025 , L

Passo 5

Finalmente, usamos a fórmula da concentração molar ( C):
C = molsvolume (L) = 0,00284 , mol0,025 , L = 0,1136 , M

Resposta

A concentração da solução de nitrato de prata é aproximadamente 0,1135 , M.

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