Calcule a concentração de uma solução de nitrato de prata, quando 25 mL dessa reagiu com
de KCl .
R.
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Passo 1
Beleza, então temos um problema de química aqui! Queremos descobrir a concentração de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Sabemos que 25 mL dessa solução reagiu com 0,2116 g de KCl. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de moleculação, massa molar e cálculos de concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de KCl temos. Para isso, precisamos da massa molar do KCl. A massa molar do Potássio (K) é aproximadamente 39,10 g/mol e a do Cloro (Cl) é cerca de 35,45 g/mol. Então:
Agora, usamos a fórmula dos mols:
Passo 3
Sabemos que a reação entre AgNO₃ e KCl é na proporção 1:1:
Isso significa que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO₃. Portanto, temos aproximadamente 0,00284 mol de AgNO₃.
Passo 4
Agora, precisamos converter o volume da solução de AgNO₃ de mL para litros, porque a concentração é calculada em mol/L:
Passo 5
Finalmente, usamos a fórmula da concentração molar (
):
Resposta
A concentração da solução de nitrato de prata é aproximadamente
.