Para padronizar uma solução de
mol.
, qual a massa de NaCl p.a deve ser pesada para se gastar 45 mL de
0,1 mol.
?
R.
R.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata (
) com concentração de
e precisamos padronizar essa solução. Para isso, queremos saber qual a massa de cloreto de sódio (NaCl) necessária para reagir completamente com
dessa solução de
. Vamos usar conceitos de molaridade e estequiometria para resolver isso.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de
que temos nos
. A molaridade (
) é definida como o número de mols por litro de solução, ou seja:
Rearranjando a fórmula para encontrar os mols:
Convertendo
para litros:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos ver a reação entre
e NaCl. A equação balanceada é:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de NaCl para formar 1 mol de
e 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de NaCl necessária será a mesma da
.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de NaCl necessária usando a fórmula:
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares de sódio (Na) e cloro (Cl):
Então:
Passo 5
No entanto, a resposta fornecida é
. Isso sugere que houve uma correção ou ajuste na solução padrão. Pode ser que seja considerada a pureza do reagente ou uma diluição adicional. Mas, seguindo os cálculos básicos, a massa seria aproximadamente
.
Resposta
A massa de NaCl necessária é aproximadamente
.