Para padronizar uma solução de AgNO3 0,1 mol. L^-1, qual a massa de NaCl p.a deve ser pesada para se gastar 45 mL de AgNO3 0,1 mol. L^-1 ?
R. 0 , 1 6 4 g

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) com concentração de 0,1 molL^-1 e precisamos padronizar essa solução. Para isso, queremos saber qual a massa de cloreto de sódio (NaCl) necessária para reagir completamente com 45 mL dessa solução de AgNO3. Vamos usar conceitos de molaridade e estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Vamos começar calculando a quantidade de mols de AgNO3 que temos nos 45 mL. A molaridade ( M) é definida como o número de mols por litro de solução, ou seja:
M = molslitros
Rearranjando a fórmula para encontrar os mols:
mols de AgNO3 = M times volume (L)
Convertendo 45 mL para litros:
45 mL = 0,045 L
Então:
mols de AgNO3 = 0,1 molL^-1 times 0,045 L = 0,0045 mol

Passo 3

Agora, precisamos ver a reação entre AgNO3 e NaCl. A equação balanceada é:
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
Essa equação mostra que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl para formar 1 mol de AgCl e 1 mol de NaNO3. Portanto, a quantidade de mols de NaCl necessária será a mesma da AgNO3.
mols de NaCl = 0,0045 mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de NaCl necessária usando a fórmula:
massa = mols times massa molar
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares de sódio (Na) e cloro (Cl):
Massa molar do NaCl = 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol
Então:
massa de NaCl = 0,0045 mol times 58,44 g/mol = 0,264 g

Passo 5

No entanto, a resposta fornecida é 0,164 g. Isso sugere que houve uma correção ou ajuste na solução padrão. Pode ser que seja considerada a pureza do reagente ou uma diluição adicional. Mas, seguindo os cálculos básicos, a massa seria aproximadamente 0,264 g.

Resposta

A massa de NaCl necessária é aproximadamente 0,264 g.

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