Qual a massa necessária para se preparar 500 mL das seguintes soluções:
b) KSCN 0,01 mol L^-1
R. 0 , 4 8 5 g

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual a massa de KSCN que precisamos para fazer 500 mL de uma solução com concentração de 0,01 mol cdot L^-1. A gente vai usar conceitos de concentração molar e relação entre moles, volume e massa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa essa concentração molar ( 0,01 mol cdot L^-1). Isso indica que em cada litro de solução, há 0,01 moles de KSCN. Como precisamos de 500 mL, que é metade de um litro, a quantidade de moles será metade também.

Passo 3

Vamos calcular quantos moles de KSCN são necessários para 500 mL:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Convertendo o volume para litros:
500 , mL = 0,5 , L
Então:
Mo<=s = 0,01 , mol/L times 0,5 , L = 0,005 , mol

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de moles, vamos encontrar a massa correspondente. Para isso, precisamos da massa molar do KSCN. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que formam a molécula.
KSCN é composto de potássio (K), enxofre (S), carbono © e nitrogênio (N). Suas massas molares são aproximadamente:
  • K: 39,10 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • C: 12,01 g/mol
  • N: 14,01 g/mol
Somando:
Massa molar do KSCN = 39,10 + 32,07 + 12,01 + 14,01 = 97,19 , g/mol

Passo 5

Finalmente, multiplicamos o número de moles pela massa molar para encontrar a massa necessária:
Massa = Mo<=s times Massa molar
Massa = 0,005 , mol times 97,19 , g/mol = 0,48595 , g

Resposta

A massa necessária de KSCN é 0,485 g.

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