Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e o pOH de uma solução aquosa de , a .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações dos íons hidrônio ( ) e hidróxido ( ), além do pH e pOH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de a . Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e básica, especificamente relacionados à dissociação de bases fortes e à relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons hidróxido ( ) será igual à concentração inicial de NaOH.

Passo 3

Agora, para encontrar a concentração de íons hidrônio ( ), usamos a constante de autoionização da água ( ), que a é .
Como já temos , podemos rearranjar a equação para encontrar :

Passo 4

Com as concentrações de e em mãos, podemos calcular o pH e o pOH usando as seguintes fórmulas:
Vamos calcular cada um deles:

Resposta

As concentrações são e . O pH da solução é aproximadamente e o pOH é aproximadamente .

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Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F
Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. - um dos poluentes responsáveis pela formação da
II. - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) são todas moleculares.
b) são todas iônicas.
c) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
Determine a concentração de e em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é a .
Dada os as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20