Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e o pOH de uma solução aquosa de
, a
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações dos íons hidrônio (
) e hidróxido (
), além do pH e pOH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de
a
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e básica, especificamente relacionados à dissociação de bases fortes e à relação entre pH e pOH.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons hidróxido (
) será igual à concentração inicial de NaOH.
Passo 3
Agora, para encontrar a concentração de íons hidrônio (
), usamos a constante de autoionização da água (
), que a
é
.
Como já temos
, podemos rearranjar a equação para encontrar
:
Passo 4
Com as concentrações de
e
em mãos, podemos calcular o pH e o pOH usando as seguintes fórmulas:
Vamos calcular cada um deles:
Resposta
As concentrações são
e
. O pH da solução é aproximadamente
e o pOH é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F
Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. - um dos poluentes responsáveis pela formação da
II. - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) são todas moleculares.
b) são todas iônicas.
c) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
I.
II.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) são todas moleculares.
b) são todas iônicas.
c) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
Determine a concentração de
e
em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é
a
.
Dada os
as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
(d) Determine o
Ácido |
|
---|---|
|
4,75 |
|
3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
|
4,20 |