Determine a concentração de e em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é a .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a água pura! A gente precisa encontrar as concentrações de e em uma amostra de água pura a . Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico da água, que é representado pela constante de equilíbrio . Isso está relacionado à autoionização da água, onde duas moléculas de água se transformam em íons hidroxônio ( ) e hidroxila ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação de equilíbrio da água:
Essa equação mostra que duas moléculas de água se dissociam para formar um íon hidroxônio e um íon hidroxila.

Passo 3

Sabemos que no equilíbrio, a constante é dada por:
Onde é a concentração de íons hidroxônio e é a concentração de íons hidroxila.

Passo 4

Em água pura, a quantidade de íons hidroxônio é igual à de íons hidroxila. Então, podemos chamar ambas as concentrações de :

Passo 5

Agora, para encontrar , precisamos tirar a raiz quadrada de :

Resposta

A concentração de e na água pura a é cada.

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Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F
Dada os as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20
Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com . Procure um por ácido-base conjugado que tenha próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.