Determine a concentração de
e
em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é
a
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a água pura! A gente precisa encontrar as concentrações de
e
em uma amostra de água pura a
. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico da água, que é representado pela constante de equilíbrio
. Isso está relacionado à autoionização da água, onde duas moléculas de água se transformam em íons hidroxônio (
) e hidroxila (
).
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação de equilíbrio da água:
Essa equação mostra que duas moléculas de água se dissociam para formar um íon hidroxônio e um íon hidroxila.
Passo 3
Sabemos que no equilíbrio, a constante
é dada por:
Onde
é a concentração de íons hidroxônio e
é a concentração de íons hidroxila.
Passo 4
Em água pura, a quantidade de íons hidroxônio é igual à de íons hidroxila. Então, podemos chamar ambas as concentrações de
:
Passo 5
Agora, para encontrar
, precisamos tirar a raiz quadrada de
:
Resposta
A concentração de
e
na água pura a
é
cada.
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Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e o pOH de uma solução aquosa de
, a
.
Dê a estrutura de Lewis e preveja as fórmulas de substâncias iônicas formadas pela ligação química de: Ba e F
Dada os
as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
(d) Determine o
Ácido |
|
---|---|
|
4,75 |
|
3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
|
4,20 |
Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com
. Procure um por ácido-base conjugado que tenha
próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.