Dada os
as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o
das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
(d) Determine o
Ácido |
|
---|---|
|
4,75 |
|
3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
|
4,20 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar o
de soluções tampão feitas com os ácidos listados na tabela e seus respectivos sais, mas com 10 vezes mais ácido do que sal. A matéria que vamos usar aqui é a Química de Ácidos e Bases, especificamente o conceito de soluções tampão e a Equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos precisar dos valores de
dos ácidos para calcular o
das soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma solução tampão. É uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (ou sal) que resiste a mudanças no
quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. A equação que nos ajuda a calcular o
dessas soluções é a Equação de Henderson-Hasselbalch:
Passo 3
No enunciado, temos que a quantidade de ácido é 10 vezes maior que a do sal. Isso significa que:
Portanto, a razão
será:
Passo 4
Agora, vamos substituir esse valor na Equação de Henderson-Hasselbalch:
Sabemos que
, então a equação fica:
Passo 5
Com essa simplificação, para cada ácido da tabela, basta subtrair 1 do seu
para encontrar o
da solução tampão. Vamos fazer isso para cada um deles:
-
CH₃COOH:
-
H₃COOH:
-
NH₄⁺:
-
HNO₂:
-
C₆H₅COOH:
Resposta
Os
das soluções tampão são:
- CH₃COOH:
- H₃COOH:
- NH₄^{+}$:
- HNO₂:
- C₆H₅COOH:
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Determine a concentração de
e
em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é
a
.
Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e o pOH de uma solução aquosa de
, a
.
Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com
. Procure um por ácido-base conjugado que tenha
próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.
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que foi neutralizada com 12 mL de
?