Dada os as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar o de soluções tampão feitas com os ácidos listados na tabela e seus respectivos sais, mas com 10 vezes mais ácido do que sal. A matéria que vamos usar aqui é a Química de Ácidos e Bases, especificamente o conceito de soluções tampão e a Equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos precisar dos valores de dos ácidos para calcular o das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma solução tampão. É uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (ou sal) que resiste a mudanças no quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. A equação que nos ajuda a calcular o dessas soluções é a Equação de Henderson-Hasselbalch:
Á

Passo 3

No enunciado, temos que a quantidade de ácido é 10 vezes maior que a do sal. Isso significa que:
Á
Portanto, a razão Á será:
Á

Passo 4

Agora, vamos substituir esse valor na Equação de Henderson-Hasselbalch:
Sabemos que , então a equação fica:

Passo 5

Com essa simplificação, para cada ácido da tabela, basta subtrair 1 do seu para encontrar o da solução tampão. Vamos fazer isso para cada um deles:
  1. CH₃COOH:
  2. H₃COOH:
  3. NH₄⁺:
  4. HNO₂:
  5. C₆H₅COOH:

Resposta

Os das soluções tampão são:
  • CH₃COOH:
  • H₃COOH:
  • NH₄^{+}$:
  • HNO₂:
  • C₆H₅COOH:

Exercícios relacionados

Determine a concentração de e em uma amostra de agua pura, sabendo que a constante de equilibrio da água é a .
Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o pH e o pOH de uma solução aquosa de , a .
Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com . Procure um por ácido-base conjugado que tenha próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.
Qual o pH de 50 mL de uma solução de que foi neutralizada com 12 mL de ?