Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular as concentrações de íons
e
, além do pH de uma solução de ácido forte, especificamente o ácido nítrico (
) com concentração de
. Vamos precisar entender como os ácidos fortes se comportam em solução aquosa e utilizar algumas fórmulas básicas de química para encontrar as respostas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que ácidos fortes, como o ácido nítrico (
), se dissociam completamente em água. Isso significa que toda a concentração do ácido inicial será convertida em íons
e o cátion correspondente, que neste caso é o nitrato (
). A equação de dissociação fica assim:
Portanto, a concentração de íons
será igual à concentração inicial do ácido.
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de
. Já que a dissociação é completa:
Em seguida, para encontrar a concentração de ��ons
, usamos a relação entre
e
na água, que é dada pela constante de autoionização da água (
):
Podemos rearranjar essa equação para encontrar
:
Passo 4
Substituindo os valores:
Agora, para encontrar o pH da solução, usamos a fórmula:
Passo 5
Calculando o pH:
Resposta
Para a solução de
:
Exercícios relacionados
Qual é a forma da molécula do
?
Se você dissolver 0,225 g de AgBr , qual volume de
deve ser usado?
Calcule as concentrações de
e
e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
c) NaOH-0,0031M
c) NaOH-0,0031M
Uma solução de
de um ácido fraco monoprótico tem um
. Qual o Ka deste ácido?