Se você dissolver 0,225 g de AgBr , qual volume de deve ser usado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir qual volume de solução de tiossulfato de sódio ( ) com concentração de precisamos usar para dissolver de brometo de prata (AgBr). A gente vai usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do AgBr. A massa molar é a soma das massas dos elementos que compõem o composto.
  • Massa molar do Prata (Ag): aproximadamente
  • Massa molar do Bromo (Br): aproximadamente
Então,

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de AgBr temos na massa dada. Usamos a fórmula:
ú
Substituindo os valores:

Passo 4

Precisamos saber a relação de mols entre AgBr e . A reação balanceada geralmente indica que 1 mol de AgBr reage com 2 mols de tiossulfato de sódio:
Então, a proporção é de 1:2.

Passo 5

Com isso, vamos calcular quantos mols de são necessários:

Passo 6

Agora, vamos achar o volume da solução de tiossulfato de sódio necessário usando a fórmula da concentração:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:

Resposta

Precisamos usar aproximadamente de solução de tiossulfato de sódio ( ) para dissolver de AgBr.

Exercícios relacionados

Um átomo neutro apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, ao transformar-se em um íon trivalente negativo, qual será seu de massa e de elétrons?
elétron de um átomo de hidrogênio é excitado ao orbital 2px. Qual é a probabilidade de encontrar o elétron na região do espaço na qual a função de onda tem sinal positivo?
Qual é a forma da molécula do ?
Calcule as concentrações de e e o pH das seguintes soluções de ácidos e bases fortes:
b)