Se você dissolver 0,225 g de AgBr , qual volume de
deve ser usado?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir qual volume de solução de tiossulfato de sódio (
) com concentração de
precisamos usar para dissolver
de brometo de prata (AgBr). A gente vai usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do AgBr. A massa molar é a soma das massas dos elementos que compõem o composto.
- Massa molar do Prata (Ag): aproximadamente
- Massa molar do Bromo (Br): aproximadamente
Então,
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de AgBr temos na massa dada. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Precisamos saber a relação de mols entre AgBr e
. A reação balanceada geralmente indica que 1 mol de AgBr reage com 2 mols de tiossulfato de sódio:
Então, a proporção é de 1:2.
Passo 5
Com isso, vamos calcular quantos mols de
são necessários:
Passo 6
Agora, vamos achar o volume da solução de tiossulfato de sódio necessário usando a fórmula da concentração:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Precisamos usar aproximadamente
de solução de tiossulfato de sódio (
) para dissolver
de AgBr.
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b)
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