Se você dissolver 0,225 g de AgBr , qual volume de Na2 S2 O3 0,0138 mol / L deve ser usado?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir qual volume de solução de tiossulfato de sódio ( Na2S2O3) com concentração de 0,0138 mol/L precisamos usar para dissolver 0,225 g de brometo de prata (AgBr). A gente vai usar conceitos de estequiometria e concentração de soluções para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do AgBr. A massa molar é a soma das massas dos elementos que compõem o composto.
  • Massa molar do Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Massa molar do Bromo (Br): aproximadamente 79,90 g/mol
Então,
Massa molar do AgBr = 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de AgBr temos na massa dada. Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Substituindo os valores:
nAgBr = 0,225 g187,77 g/mol approx 0,001198 mol

Passo 4

Precisamos saber a relação de mols entre AgBr e Na2S2O3. A reação balanceada geralmente indica que 1 mol de AgBr reage com 2 mols de tiossulfato de sódio:
AgBr + 2 Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2 NaBr
Então, a proporção é de 1:2.

Passo 5

Com isso, vamos calcular quantos mols de Na2S2O3 são necessários:
nNa2S2O3 = 2 times nAgBr = 2 times 0,001198 mol = 0,002396 mol

Passo 6

Agora, vamos achar o volume da solução de tiossulfato de sódio necessário usando a fórmula da concentração:
C = nV Rightarrow V = nC
Substituindo os valores:
V = 0,002396 mol0,0138 mol/L approx 0,1738 L
Convertendo para mililitros:
0,1738 L times 1000 = 173,8 mL

Resposta

Precisamos usar aproximadamente 174 mL de solução de tiossulfato de sódio ( 0,0138 mol/L) para dissolver 0,225 g de AgBr.

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