Uma solução de 0,25 M de um ácido fraco monoprótico tem um pH=1,35. Qual o Ka deste ácido?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma solução de um ácido fraco monoprótico com concentração de 0,25 M e um pH de 1,35. A gente precisa encontrar o valor do Ka desse ácido. Vamos usar conceitos de química ácido-base e a fórmula do pH para ácidos fracos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio ( H^+) na solução. A fórmula do pH é:
pH = -log[H^+]
Como o pH é 1,35, podemos encontrar [H^+] resolvendo:
[H^+] = 10^-pH = 10^-1,35

Passo 3

Calculando 10^-1,35:
10^-1,35 approx 0,0447 M
Então, a concentração de íons hidrogênio é aproximadamente 0,0447 M.

Passo 4

Agora, vamos usar a expressão do Ka para um ácido fraco monoprótico:
Ka = [H^+][A^-][HA]
Como o ácido é monoprótico e fraco, assumimos que a quantidade de A^- formada é igual a [H^+], e a concentração de HA que permanece é aproximadamente a concentração inicial menos [H^+]:
Ka = (0,0447)(0,0447)0,25 - 0,0447

Passo 5

Calculando o valor:
Ka = (0,0447)^20,2053 approx 0,00200,2053 approx 0,00976
Então, o Ka do ácido é aproximadamente 0,00976.

Resposta

O valor do Ka do ácido é aproximadamente 9,76 times 10^-3.

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