Qual é a forma da molécula do
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual é a forma da molécula de
. Para resolver isso, vamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, conhecida como teoria VSEPR. Essa teoria nos ajuda a entender como os átomos se organizam no espaço para minimizar repulsões entre os pares de elétrons.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar o átomo central da molécula, que é o germânio (
). Ele é o átomo onde os demais átomos (no caso, os flúor,
) estão ligados.
Passo 3
Agora, vamos contar os elétrons de valência. O germânio (
) está no grupo 14 da tabela periódica e tem 4 elétrons de valência. Cada flúor (
) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
Passo 4
Esses 32 elétrons serão distribuídos em pares. Como cada ligação entre
e
usa 2 elétrons, teremos 4 ligações:
Os 24 elétrons restantes ficam como pares livres nos átomos de flúor, mas eles não afetam a geometria da molécula.
Passo 5
Agora, vamos aplicar a teoria VSEPR. O germânio tem 4 pares de elétrons de ligação ao redor dele e nenhum par livre. Segundo a teoria VSEPR, quando temos 4 pares de elétrons de ligação sem pares livres, a geometria da molécula será tetraédrica. Isso significa que os átomos de flúor estão espalhados de forma que formam os vértices de um tetraedro ao redor do germânio.
Resposta
A molécula de
tem uma geometria tetraédrica.
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