Qual é a forma da molécula do ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir qual é a forma da molécula de . Para resolver isso, vamos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, conhecida como teoria VSEPR. Essa teoria nos ajuda a entender como os átomos se organizam no espaço para minimizar repulsões entre os pares de elétrons.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar o átomo central da molécula, que é o germânio ( ). Ele é o átomo onde os demais átomos (no caso, os flúor, ) estão ligados.

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência. O germânio ( ) está no grupo 14 da tabela periódica e tem 4 elétrons de valência. Cada flúor ( ) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de flúor, o total de elétrons de valência é:
é

Passo 4

Esses 32 elétrons serão distribuídos em pares. Como cada ligação entre e usa 2 elétrons, teremos 4 ligações:
çõé
Os 24 elétrons restantes ficam como pares livres nos átomos de flúor, mas eles não afetam a geometria da molécula.

Passo 5

Agora, vamos aplicar a teoria VSEPR. O germânio tem 4 pares de elétrons de ligação ao redor dele e nenhum par livre. Segundo a teoria VSEPR, quando temos 4 pares de elétrons de ligação sem pares livres, a geometria da molécula será tetraédrica. Isso significa que os átomos de flúor estão espalhados de forma que formam os vértices de um tetraedro ao redor do germânio.

Resposta

A molécula de tem uma geometria tetraédrica.

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