Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(d) PbI2, 9,8 times 10^-9

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade (Ksp) para o composto PbI2. O enunciado nos dá a concentração molar de uma solução saturada dessa substância, que é 9,8 times 10^-9 M. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como o PbI2 se dissolve na água. A equação de dissociação é:
PbI2 <=ftharpoons Pb^2+ + 2,I^-
Isso significa que cada molécula de PbI2 se separa em um íon de chumbo ( Pb^2+) e dois íons de iodeto ( I^-).

Passo 3

Agora, vamos identificar as concentrações dos íons no equilíbrio. O enunciado nos dá a concentração molar da solução saturada, que é 9,8 times 10^-9 M. Geralmente, essa concentração refere-se à concentração do íon menos presente, que neste caso é o Pb^2+.
Então:
[Pb^2+] = 9,8 times 10^-9, M

Passo 4

Como a dissociação produz dois íons de iodeto para cada íon de chumbo, a concentração de I^- será o dobro da concentração de Pb^2+. Portanto:
[I^-] = 2 times [Pb^2+] = 2 times 9,8 times 10^-9, M = 1,96 times 10^-8, M

Passo 5

Agora, vamos lembrar a expressão da constante do produto de solubilidade (Ksp) para a reação de dissociação:
Ksp = [Pb^2+] times [I^-]^2
Substituindo os valores que encontramos:
Ksp = (9,8 times 10^-9) times (1,96 times 10^-8)^2

Passo 6

Vamos calcular o valor numérico:
Primeiro, calculamos (1,96 times 10^-8)^2:
(1,96 times 10^-8)^2 = 3,8416 times 10^-16
Agora, multiplicamos pelo [Pb^2+]:
Ksp = 9,8 times 10^-9 times 3,8416 times 10^-16 = 3,766 times 10^-24

Resposta

A constante do produto de solubilidade para PbI2 é aproximadamente 3,77 times 10^-24.

Exercícios relacionados