Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade (Ksp) para o composto . O enunciado nos dá a concentração molar de uma solução saturada dessa substância, que é M. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como o se dissolve na água. A equação de dissociação é:
Isso significa que cada molécula de se separa em um íon de chumbo ( ) e dois íons de iodeto ( ).

Passo 3

Agora, vamos identificar as concentrações dos íons no equilíbrio. O enunciado nos dá a concentração molar da solução saturada, que é M. Geralmente, essa concentração refere-se à concentração do íon menos presente, que neste caso é o .
Então:

Passo 4

Como a dissociação produz dois íons de iodeto para cada íon de chumbo, a concentração de será o dobro da concentração de . Portanto:

Passo 5

Agora, vamos lembrar a expressão da constante do produto de solubilidade (Ksp) para a reação de dissociação:
Substituindo os valores que encontramos:

Passo 6

Vamos calcular o valor numérico:
Primeiro, calculamos :
Agora, multiplicamos pelo :

Resposta

A constante do produto de solubilidade para é aproximadamente .

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Calcular
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c)
R.: