Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(d)
(d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade (Ksp) para o composto
. O enunciado nos dá a concentração molar de uma solução saturada dessa substância, que é
M. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como o
se dissolve na água. A equação de dissociação é:
Isso significa que cada molécula de
se separa em um íon de chumbo (
) e dois íons de iodeto (
).
Passo 3
Agora, vamos identificar as concentrações dos íons no equilíbrio. O enunciado nos dá a concentração molar da solução saturada, que é
M. Geralmente, essa concentração refere-se à concentração do íon menos presente, que neste caso é o
.
Então:
Passo 4
Como a dissociação produz dois íons de iodeto para cada íon de chumbo, a concentração de
será o dobro da concentração de
. Portanto:
Passo 5
Agora, vamos lembrar a expressão da constante do produto de solubilidade (Ksp) para a reação de dissociação:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 6
Vamos calcular o valor numérico:
Primeiro, calculamos
:
Agora, multiplicamos pelo
:
Resposta
A constante do produto de solubilidade para
é aproximadamente
.