Qual o pH de 50 mL de uma solução de
que foi neutralizada com 12 mL de
?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico (
) que foi neutralizada com 12 mL de hidróxido de sódio (
) com concentração de 0,1 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o pH dessa solução após a neutralização. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, como cálculo de mols e entendimento de neutralização.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foram adicionados. Sabemos que a concentração (
) é 0,1 mol/L e o volume (
) é 12 mL, que precisamos converter para litros:
Agora, usamos a fórmula:
Passo 3
Como o
é um ácido diprótico, ele pode doar 2 mols de
por mol de ácido. A reação de neutralização é:
Então, 2 mols de
neutralizam 1 mol de
.
Passo 4
Vamos determinar quantos mols de
foram neutralizados pelos 0,0012 mols de
:
Passo 5
Sabemos que inicialmente tínhamos 50 mL de
. Para encontrar a concentração inicial do ácido, usamos:
Passo 6
Após a neutralização, todo o
foi convertido em íons sulfato (
) e água. Como não há excesso de ácido ou base, a solução resultante é neutra. Portanto, o pH da solução será:
Resposta
O pH da solução é 7.
Exercícios relacionados
Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com
. Procure um por ácido-base conjugado que tenha
próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.
Dada os
as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
(d) Determine o
Ácido |
|
---|---|
|
4,75 |
|
3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
|
4,20 |
Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(d)
(d)
Calcular