Qual o pH de 50 mL de uma solução de H2 SO4 que foi neutralizada com 12 mL de NaOH 0,1 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) que foi neutralizada com 12 mL de hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,1 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o pH dessa solução após a neutralização. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, como cálculo de mols e entendimento de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram adicionados. Sabemos que a concentração ( C) é 0,1 mol/L e o volume ( V) é 12 mL, que precisamos converter para litros:
VNaOH = 12 , mL = 0,012 , L
Agora, usamos a fórmula:
Mols = C times V = 0,1 , mol/L times 0,012 , L = 0,0012 , mol

Passo 3

Como o H2SO4 é um ácido diprótico, ele pode doar 2 mols de H^+ por mol de ácido. A reação de neutralização é:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Então, 2 mols de NaOH neutralizam 1 mol de H2SO4.

Passo 4

Vamos determinar quantos mols de H2SO4 foram neutralizados pelos 0,0012 mols de NaOH:
Mols de H2SO4 = Mols de NaOH2 = 0,00122 = 0,0006 , mol

Passo 5

Sabemos que inicialmente tínhamos 50 mL de H2SO4. Para encontrar a concentração inicial do ácido, usamos:
C = MolsV = 0,0006 , mol0,050 , L = 0,012 , mol/L

Passo 6

Após a neutralização, todo o H2SO4 foi convertido em íons sulfato ( SO4^2-) e água. Como não há excesso de ácido ou base, a solução resultante é neutra. Portanto, o pH da solução será:

Resposta

O pH da solução é 7.

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