Qual o pH de 50 mL de uma solução de que foi neutralizada com 12 mL de ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( ) que foi neutralizada com 12 mL de hidróxido de sódio ( ) com concentração de 0,1 mol/L. Nosso objetivo é encontrar o pH dessa solução após a neutralização. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, como cálculo de mols e entendimento de neutralização.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que foram adicionados. Sabemos que a concentração ( ) é 0,1 mol/L e o volume ( ) é 12 mL, que precisamos converter para litros:
Agora, usamos a fórmula:

Passo 3

Como o é um ácido diprótico, ele pode doar 2 mols de por mol de ácido. A reação de neutralização é:
Então, 2 mols de neutralizam 1 mol de .

Passo 4

Vamos determinar quantos mols de foram neutralizados pelos 0,0012 mols de :

Passo 5

Sabemos que inicialmente tínhamos 50 mL de . Para encontrar a concentração inicial do ácido, usamos:

Passo 6

Após a neutralização, todo o foi convertido em íons sulfato ( ) e água. Como não há excesso de ácido ou base, a solução resultante é neutra. Portanto, o pH da solução será:

Resposta

O pH da solução é 7.

Exercícios relacionados

Descreva como você prepararia 100 mL de uma solução tamponante com . Procure um por ácido-base conjugado que tenha próximo a 7,2 , na literatura e aplique a equação de HendersonHasselbalch para determinar a concentração de ácido e sal necessários para preparar a solução.
Dada os as abaixo, faça o que se pede:
(d) Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais, mas com 10 vezes mais ácido que sal.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20
Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
(d)
Calcular