Dada uma solução de HCl de concentração
, Faça o que se pede:
© Determine a concentração de
e
na solução.
© Determine a concentração de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de HCl com concentração
mol/L. O objetivo aqui é descobrir qual é a concentração de íons
e
nessa solução. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre ácidos fortes, a ionização da água e a constante de ionização da água (
).
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o HCl é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A equação da dissociação do HCl é:
Então, cada mol de HCl produz um mol de
e um mol de
.
Passo 3
Dado que a concentração de HCl é
mol/L, e sabendo que ele se dissocia completamente, a concentração de
proveniente do HCl também será
mol/L.
Passo 4
Mas a água também se autoioniza um pouquinho, mesmo sem nenhum ácido ou base adicionados. A equação da autoionização da água é:
A constante de ionização da água (
) é dada por:
Passo 5
Como já temos uma concentração de
proveniente do HCl, precisamos considerar também a contribuição da água. A concentração total de
será a soma da contribuição do HCl e da água:
Onde
é a contribuição da autoionização da água.
Passo 6
Sabendo que
, podemos substituir os valores:
Assumindo que
é muito menor que
, podemos simplificar:
Resolvendo para
:
Resposta
A concentração de íons
na solução é aproximadamente
e a concentração de íons
é aproximadamente
.
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(b)
(b)
Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6
Determine o
das seguintes soluções, temperatura
:
© Uma mistura de 100 mL da solução com
da solução
.
© Uma mistura de 100 mL da solução