Determine quantos litros de NH4 OH, 0,15 mol / L são necessários para neutralizar 25 mL de uma solução 0,1 mol / L de H C l.

Passo 1

Então, temos que descobrir quantos litros de NH4OH com uma concentração de 0,15,mol/L são necessários para neutralizar 25,mL de uma solução de HCl com concentração de 0,1,mol/L. Vamos precisar usar o conceito de estequiometria das reações de neutralização, que envolve calcular a quantidade de mols de cada reagente e usar a proporção da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl temos na solução. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume çã
Então:
Mols de HCl = 0,1,mol/L times 0,025,L = 0,0025,mol

Passo 3

Na reação de neutralização entre NH4OH e HCl, a proporção é de 1 para 1. Isso significa que precisamos do mesmo número de mols de NH4OH para neutralizar a HCl. Portanto, precisamos de 0,0025,mol de NH4OH.

Passo 4

Agora, vamos calcular o volume de NH4OH necessário usando a concentração fornecida. A fórmula é:
Volume = MolsConcentração çã
Então:
Volume de NH4OH = 0,0025,mol0,15,mol/L = 0,0167,L
Convertendo para mililitros:
0,0167,L times 1000 = 16,7,mL

Resposta

São necessários 16,7,mL de NH4OH para neutralizar 25,mL de uma solução de HCl 0,1,mol/L.

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