Calcule a constante de solubilidade ( Kps ) das seguintes substâncias: Brometo de prata sendo que sua solubilidade é de 0,118 mg / L.

Passo 1

Ok, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante de solubilidade, chamada de Kps, para o brometo de prata. O que isso significa? Basicamente, Kps nos mostra o quanto desse sal se dissolve na água. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e cálculos de concentração.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a solubilidade dada de 0,118 , mg/L para moles por litro ( mol/L), isso é chamado de concentração molar. Para isso, usamos a massa molar do brometo de prata ( AgBr).
A massa molar da AgBr é:
Molar massa de AgBr = MAg + MBr = 107,87 , g/mol + 79,90 , g/mol = 187,77 , g/mol

Passo 3

Agora, convertendo 0,118 , mg/L para g/L:
0,118 , mg/L = 0,000118 , g/L
Em seguida, calculamos a concentração molar ( C):
C = 0,000118 , g/L187,77 , g/mol approx 6,28 times 10^-7 , mol/L

Passo 4

A equação de dissolução do brometo de prata é:
AgBr(s) rightarrow Ag^+(aq) + Br^-(aq)
Isso significa que para cada mol de AgBr que se dissolve, produz-se um mol de Ag^+ e um mol de Br^-. Assim, as concentrações de íons serão iguais à concentração molar que calculamos.

Passo 5

A expressão da constante de solubilidade ( Kps) é:
Kps = [Ag^+][Br^-]
Substituindo os valores:
Kps = (6,28 times 10^-7)(6,28 times 10^-7) = 3,94 times 10^-13

Resposta

A constante de solubilidade ( Kps) do brometo de prata é 3,94 times 10^-13.

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