Calcule a constante de solubilidade (
) das seguintes substâncias: Hidróxido ferroso sendo que sua solubilidade é de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante de solubilidade, que é representada por
, do Hidróxido ferroso (
). Para isso, vamos usar o conceito de solubilidade e realizar alguns cálculos passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de solubilidade (
). Ela nos diz o quanto de uma substância pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. No caso do Hidróxido ferroso, a equação de dissolução é:
Passo 3
A constante de solubilidade é dada por:
Aqui,
é a concentração de íons ferro e
é a concentração de íons hidroxila na solução.
Passo 4
Sabemos que a solubilidade do Hidróxido ferroso é
. Vamos converter isso para molaridade (mols por litro) para facilitar os cálculos.
Primeiro, convertemos miligramas para gramas:
Passo 5
Agora, calculamos a massa molar do Hidróxido ferroso (
):
- Fe: 55,845 g/mol
- O: 16 g/mol
- H: 1,008 g/mol
Então:
Passo 6
Com a massa molar, podemos calcular a quantidade de mols presentes em 0,154 mg:
Passo 7
Agora, como a solubilidade é dada para 100 mL (0,1 L), a concentração molar (
) é:
Passo 8
Na equação de dissolução, para cada mol de
que se dissolve, formam-se 1 mol de
e 2 mols de
. Então:
Passo 9
Finalmente, substituímos esses valores na expressão da constante de solubilidade:
Calculando:
Resposta
A constante de solubilidade (
) do Hidróxido ferroso é aproximadamente
.