Calcule a constante de solubilidade (
) das seguintes substâncias: Carbonato de prata sendo que sua solubilidade é de
.
Passo 1
Aqui a gente tem o enunciado que pede para calcular a constante de solubilidade (
) do carbonato de prata. O conteúdo que vamos usar envolve conceitos de solubilidade e equilíbrio químico. Precisamos saber a massa solúvel e converter isso para molaridade para aplicar a fórmula da constante de solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a solubilidade dada:
. Isso significa que 0,00298 mg de carbonato de prata se dissolvem em 100 mL de água.
Passo 3
Vamos converter essa massa de mg para gramas para facilitar os cálculos:
Passo 4
Agora, precisamos converter a massa de carbonato de prata para mols. Primeiro, encontramos a massa molar do carbonato de prata (
):
- Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Calculando:
Passo 5
Agora, calculamos os mols de
dissolvidos:
Passo 6
Como a solubilidade foi dada para 100 mL, vamos converter isso para litros:
Passo 7
Agora, encontramos a concentração molar (
):
Passo 8
Escrevemos a equação de dissolução do carbonato de prata:
Passo 9
A constante de solubilidade (
) é dada por:
Como para cada mol de
que se dissolve, formam-se 2 mols de
e 1 mol de
, temos:
Passo 10
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de solubilidade (
) do carbonato de prata é aproximadamente
.
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; MM=643,4222 g.mol
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Considere o sal hexacianoferrato de prata
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