A preparação de 2,00 L de HClO4 0,120
a partir de um reagente comercial (HClO4 60%
) gravidade específica 1,60) necessita diluir 25 mL de reagente comercial a um volume de 2,0 L.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que preparar 2,00 litros de uma solução de ácido perclórico (HClO₄) com concentração de 0,120 mol/L. Para isso, vamos usar um reagente comercial que tem 60% de HClO₄ em massa e uma gravidade específica de 1,60. Precisamos descobrir como diluir 25 mL desse reagente até chegar nos 2,00 litros finais. Vamos precisar entender sobre molaridade, diluição e como usar a gravidade específica para encontrar a massa da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é molaridade. A molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto existem em 1 litro de solução. A fórmula é:
onde
é o número de moles e
é o volume em litros.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de HClO₄ precisamos para preparar 2,00 litros de solução 0,120 M. Usando a fórmula da molaridade:
Então, precisamos de 0,240 mol de HClO₄.
Passo 4
Em seguida, vamos descobrir quantos moles de HClO₄ estão presentes nos 25 mL do reagente comercial. Primeiro, precisamos encontrar a massa desse volume usando a gravidade específica. A gravidade específica (1,60) significa que 1 mL da solução pesa 1,60 g. Então:
Passo 5
Sabemos que a solução comercial tem 60% de HClO₄ em massa. Então, a massa de HClO₄ nos 40,0 g é:
Passo 6
Agora, vamos converter essa massa de HClO₄ em moles. A massa molar do HClO₄ é aproximadamente 100,46 g/mol. Usando a fórmula:
Passo 7
Vemos que os 25 mL do reagente comercial contêm aproximadamente 0,239 mol de HClO₄, o que está muito próximo dos 0,240 mol que precisamos para a solução final. Isso confirma que diluir 25 mL desse reagente até 2,00 L resulta na concentração desejada de 0,120 M.
Resposta
Portanto, para preparar 2,00 litros de HClO₄ 0,120 M, devemos diluir 25 mL do reagente comercial até atingir o volume total de 2,00 litros.
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