Calcule o
da reação
, a
. Dados:
comb.(298k)
. R.:
.
Passo 1
Beleza, vamos ver o que a questão tá pedindo e o que a gente precisa saber pra resolver. A gente precisa calcular o ΔH° da reação:
O conteúdo aqui é de termodinâmica, especificamente entalpia de reação. Pra resolver isso, vamos precisar usar os dados de entalpia de formação e combustão das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ΔH°. É a variação de entalpia da reação, basicamente a quantidade de calor trocado quando a reação ocorre a pressão constante. Queremos saber se a reação libera ou absorve calor.
Passo 3
A fórmula que a gente vai usar pra calcular a entalpia da reação é:
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 4
Agora, vamos identificar os reagentes e os produtos:
- Reagentes:
e - Produto:
Sabemos que a entalpia de formação do hidrogênio gasoso (
) é zero, porque é um elemento na sua forma padrão.
Passo 5
Vamos precisar encontrar as entalpias de formação de
e
. Mas a questão só deu as entalpias de combustão. Então, vamos usar a relação entre entalpia de combustão e entalpia de formação.
A equação da combustão de um hidrocarboneto geral é:
A entalpia de combustão (
) é a energia liberada quando 1 mol da substância queima completamente.
Vamos calcular as entalpias de formação usando essa relação.
Passo 6
Para
:
Sabemos que
e
. Substituindo:
Fazendo o mesmo para
:
Passo 7
Agora que temos as entalpias de formação, vamos calcular a entalpia da reação:
Resposta
O ΔH° da reação é -124 kJ/mol.
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de gás ideal diatômico (
) na seguinte transformação:
. R.:
.
A que temperatura deve estar a fonte fria de um motor térmico, que opera em um processo cuja eficiência é de
e uma fonte quente a
? R.:
.
Estime o valor médio da energia da ligação
na molécula da água com os seguintes dados, a
.
Com os dados, a 298K:
;
form.
, calcule: a) a entalpia de solução do
e b) a entalpia de formação do
. R.: a)
b)
.