Calcule o De da reação C3 H6(g)+H2(g) C3 H8(g), a 25^circ C. Dados: De 286 kJ / mol ; De comb.(298k) C3 H6(g)=-2058 kJ / mol ; De. R.: De.

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão tá pedindo e o que a gente precisa saber pra resolver. A gente precisa calcular o ΔH° da reação:
C3H6(g) + H2(g) C3H8(g)
O conteúdo aqui é de termodinâmica, especificamente entalpia de reação. Pra resolver isso, vamos precisar usar os dados de entalpia de formação e combustão das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ΔH°. É a variação de entalpia da reação, basicamente a quantidade de calor trocado quando a reação ocorre a pressão constante. Queremos saber se a reação libera ou absorve calor.

Passo 3

A fórmula que a gente vai usar pra calcular a entalpia da reação é:
De=ntes çã
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Agora, vamos identificar os reagentes e os produtos:
  • Reagentes: e
  • Produto:
Sabemos que a entalpia de formação do hidrogênio gasoso ( ) é zero, porque é um elemento na sua forma padrão.

Passo 5

Vamos precisar encontrar as entalpias de formação de Hidrocarboneto + O2 CO2 + H2O e . Mas a questão só deu as entalpias de combustão. Então, vamos usar a relação entre entalpia de combustão e entalpia de formação.
A equação da combustão de um hidrocarboneto geral é:
A entalpia de combustão ( ) é a energia liberada quando 1 mol da substância queima completamente.
Vamos calcular as entalpias de formação usando essa relação.

Passo 6

Para De:
-2220 = 3 times (-393.5) + 4 times (-286) - De
Sabemos que -2220 = -1180.5 -1144 - De e -2220 = -2324.5 - De. Substituindo:
De
De
-2058 = -1180.5 -858 - De
-2058 = -2038.5 - De
Fazendo o mesmo para De:

Passo 7

Agora que temos as entalpias de formação, vamos calcular a entalpia da reação:
Deçã
Deçã

Resposta

O ΔH° da reação é -124 kJ/mol.

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