Com os dados, a 298K: ; form. , calcule: a) a entalpia de solução do e b) a entalpia de formação do . R.: a) b) .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos informações sobre as entalpias de formação do NaCl sólido, dos íons e a 298 K. Precisamos calcular:
a) A entalpia de solução do .
b) A entalpia de formação do .
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular mudanças de entalpia em reações químicas através da soma de etapas intermediárias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de solução. É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de soluto se dissolve em solvente para formar uma solução. No nosso caso, queremos a entalpia de solução do NaCl sólido.

Passo 3

A entalpia de solução ( ) pode ser calculada usando a equação:
Onde:
  • é a entalpia de formação do NaCl em solução aquosa.
  • é a entalpia de formação do NaCl sólido.

Passo 4

Para encontrar , usamos a soma das entalpias de formação dos íons em solução:
Substituindo os valores fornecidos:

Passo 5

Agora, aplicamos os valores na equação da entalpia de solução:

Passo 6

Portanto, a entalpia de solução do é:

Resposta

a)
b)

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