Com os dados, a 298K:
;
form.
, calcule: a) a entalpia de solução do
e b) a entalpia de formação do
. R.: a)
b)
.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos informações sobre as entalpias de formação do NaCl sólido, dos íons
e
a 298 K. Precisamos calcular:
a) A entalpia de solução do
.
b) A entalpia de formação do
.
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular mudanças de entalpia em reações químicas através da soma de etapas intermediárias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de solução. É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de soluto se dissolve em solvente para formar uma solução. No nosso caso, queremos a entalpia de solução do NaCl sólido.
Passo 3
A entalpia de solução (
) pode ser calculada usando a equação:
Onde:
-
é a entalpia de formação do NaCl em solução aquosa. -
é a entalpia de formação do NaCl sólido.
Passo 4
Para encontrar
, usamos a soma das entalpias de formação dos íons em solução:
Substituindo os valores fornecidos:
Passo 5
Agora, aplicamos os valores na equação da entalpia de solução:
Passo 6
Portanto, a entalpia de solução do
é:
Resposta
a)
b)