Com os dados, a 298K: De; De form. Cl^- (aq)=-167,16 kJ mol^-1, calcule: a) a entalpia de solução do NaCl(s) e b) a entalpia de formação do NaCl(aq). R.: a) De b) De.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos informações sobre as entalpias de formação do NaCl sólido, dos íons Na^+(aq) e Cl^-(aq) a 298 K. Precisamos calcular:
a) A entalpia de solução do NaCl(s).
b) A entalpia de formação do NaCl(aq).
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular mudanças de entalpia em reações químicas através da soma de etapas intermediárias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de solução. É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de soluto se dissolve em solvente para formar uma solução. No nosso caso, queremos a entalpia de solução do NaCl sólido.

Passo 3

A entalpia de solução ( De) pode ser calculada usando a equação:
De
Onde:
  • De é a entalpia de formação do NaCl em solução aquosa.
  • De é a entalpia de formação do NaCl sólido.

Passo 4

Para encontrar De, usamos a soma das entalpias de formação dos íons em solução:
De
Substituindo os valores fornecidos:
De

Passo 5

Agora, aplicamos os valores na equação da entalpia de solução:
De

Passo 6

Portanto, a entalpia de solução do NaCl(s) é:

Resposta

a) De
b) De

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