Com os dados, a 298K: ; form. , calcule: a) a entalpia de solução do e b) a entalpia de formação do . R.: a) b) .
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos informações sobre as entalpias de formação do NaCl sólido, dos íons e a 298 K. Precisamos calcular:
a) A entalpia de solução do .
b) A entalpia de formação do .
Para resolver isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular mudanças de entalpia em reações químicas através da soma de etapas intermediárias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de solução. É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de soluto se dissolve em solvente para formar uma solução. No nosso caso, queremos a entalpia de solução do NaCl sólido.
Passo 3
A entalpia de solução () pode ser calculada usando a equação:
Onde:
é a entalpia de formação do NaCl em solução aquosa.
é a entalpia de formação do NaCl sólido.
Passo 4
Para encontrar , usamos a soma das entalpias de formação dos íons em solução:
Substituindo os valores fornecidos:
Passo 5
Agora, aplicamos os valores na equação da entalpia de solução: