Calcule a entropia padrảo de reação a 298 K para a fermentação da glicose em etanol: C1 H12 On(s) longrightarrow 2 C2 H3 OH(l)+2 CO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular a entropia padrão de reação para a fermentação da glicose em etanol a 298 K. Isso significa que vamos usar os valores de entropia das substâncias envolvidas na reação para descobrir como a desordem do sistema muda durante a reação. Para isso, precisamos das entropias padrão dos reagentes e dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entropia padrão de reação ( De) é dada pela diferença entre a soma das entropias padrão dos produtos e a soma das entropias padrão dos reagentes. A fórmula fica assim:

Passo 3

Agora, vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
Reagente:
  • Glicose sólida: C6H12O6(s)
Produtos:
  • Etanol líquido: 2,C2H5OH(l)
  • Dióxido de carbono gasoso: 2,CO2(g)

Passo 4

Precisamos dos valores de entropia padrão ( S^circ) de cada substância. Esses valores geralmente estão em tabelas de termodinâmica. Para ilustrar, vamos supor os seguintes valores (em J,mol^-1,K^-1):
  • S^circ(C6H12O6(s)) = 212,J,mol^-1,K^-1
  • S^circ(C2H5OH(l)) = 160,J,mol^-1,K^-1
  • S^circ(CO2(g)) = 214,J,mol^-1,K^-1

Passo 5

Vamos calcular a soma das entropias dos produtos:
sum S^circprodutos = 2 times S^circ(C2H5OH(l)) + 2 times S^circ(CO2(g))
Substituindo os valores:
sum S^circprodutos = 2 times 160 + 2 times 214 = 320 + 428 = 748,J,mol^-1,K^-1

Passo 6

Agora, a soma das entropias dos reagentes:
sum S^circrea>=ntes = S^circ(C6H12O6(s))
sum S^circrea>=ntes = 212,J,mol^-1,K^-1

Passo 7

Finalmente, aplicamos a fórmula da entropia padrão da reação:
De

Resposta

A entropia padrão de reação para a fermentação da glicose em etanol a 298 K é de 536 J·mol⁻¹·K⁻¹.

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