Calcule a entropia padrão de reação a 298 K para a fermentação da glicose em etanol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica! O enunciado pede para calcular a entropia padrão da reação da fermentação da glicose em etanol a 298 K. Isso envolve entender o conceito de entropia, especificamente a entropia padrão de reação, que é a diferença entre a entropia dos produtos e a dos reagentes na condição padrão (298 K e 1 atm). Para resolver, vamos precisar das entropias padrão ( ) de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar a reação completa:
Aqui, temos glicose ( ) como reagente sólido, que se transforma em etanol líquido ( ) e dióxido de carbono gasoso ( ).

Passo 3

Agora, precisamos das entropias padrão ( ) de cada substância. Vamos supor os seguintes valores (em ):
  • Glicose sólida:
  • Etanol líquido:
  • Dióxido de carbono gasoso:

Passo 4

Vamos calcular a soma das entropias dos produtos. A reação forma 2 mols de etanol e 2 mols de dióxido de carbono:
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, consideramos a entropia do reagente:

Passo 6

A entropia padrão da reação ( çã) é a diferença entre a entropia dos produtos e a dos reagentes:
çã

Resposta

A entropia padrão da reação a 298 K para a fermentação da glicose em etanol é .

Exercícios relacionados

Durante a realização de um determinado experimento, observa-se que a reação de formação da água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do hidrogênio é de:
a)
b)
c)
d)
e)
Suponha que na reação de combustão do gás metano sejam liberados cerca de . Com base neste dado, qual será o calor de combustão para um mol de metano? (Dado: massa molar do )
a)
b)
c)
d)
e)
Considere a reação como sendo de segunda ordem: 2A Produtos. A velocidade da reação é igual a . min quando a concentração de A for igual a 2 mols. Se a concentração baixar para a metade do valor, a velocidade será igual a:
a)
b)
c)
d)
e) 5,0 mols/L. min
a. Escreva a equação balanceada para a reação total.
b. Identifique os intermediários.
c. Escreva as leis de velocidade para cada etapa do mecanismo.
d. Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, qual a velocidade que você esperaria ser observada para a reação como um todo?