Calcule a entropia padrão da reação N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) em 25^circ C.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a entropia padrão da reação química:
N2(g) + 3, H2(g) 2, NH3(g)
Estamos lidando com termodinâmica, mais especificamente com a variação de entropia ( ) em condições padrão ( ). Para resolver isso, vamos precisar das entropias padrão ( ) de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entropia de uma reação ( De=ntes) ) é dada pela diferença entre a soma das entropias dos produtos e a soma das entropias dos reagentes:
Isso significa que precisamos saber as entropias padrão de , e .

Passo 3

Vamos listar as entropias padrão das substâncias (valores hipotéticos, pois podem variar um pouco dependendo da tabela usada):

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula da variação de entropia. Primeiro, calculamos a soma das entropias dos produtos. A reação produz 2 mols de sum S^circ (produtos) = 2 times S^circ (NH3) = 2 times 192.8 , J/mol,K = 385.6 , J/K :

Passo 5

Em seguida, calculamos a soma das entropias dos reagentes. A reação consome 1 mol de sum S^circ (rea>=ntes) = 1 times S^circ (N2) + 3 times S^circ (H2) = 191.5 + 3 times 130.6 = 191.5 + 391.8 = 583.3 , J/K e 3 mols de :

Passo 6

Agora, subtraímos a soma das entropias dos reagentes da soma das entropias dos produtos para encontrar De:

Resposta

A variação de entropia padrão da reação é .

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