Enquanto se expande, um gás recebe o calor
e realiza o trabalho
. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a energia interna de um gás quando ele recebe calor e realiza trabalho durante sua expansão. Para resolver isso, vamos precisar entender a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona calor, trabalho e a mudança na energia interna do sistema.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a Primeira Lei da Termodinâmica. Ela diz que a mudança na energia interna do sistema (
) é igual ao calor fornecido ao sistema (
) menos o trabalho realizado pelo sistema (
). A fórmula fica assim:
Passo 3
No exercício, foi dado que o gás recebeu um calor de
e realizou um trabalho de
. Vamos substituir esses valores na fórmula:
Resposta
c) aumentou 30 J.
Exercícios relacionados
Estime a temperatura em que é termodinamicamente possível para o carbono reduzir óxido de ferro (III) até ferro, em condições padrão, pela reação endotérmica
Calcule a entropia padrão da reação
em
.
De acordo com a primeira lei da termodinâmica se, durante um processo isotérmico sofrido por um gás ideal de massa fixa o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 50 cal então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, respectivamente:
Um motor térmico recebe 1200 calorias de uma fonte quente mantida a
e transfere parte dessa energia para o meio ambiente a
. Qual o trabalho máximo, em calorias, que se pode esperar desse motor?