Enquanto se expande, um gás recebe o calor
e realiza o trabalho
. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a energia interna de um gás quando ele recebe calor e realiza trabalho durante sua expansão. Para resolver isso, vamos precisar entender a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona calor, trabalho e a mudança na energia interna do sistema.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a Primeira Lei da Termodinâmica. Ela diz que a mudança na energia interna do sistema (
) é igual ao calor fornecido ao sistema (
) menos o trabalho realizado pelo sistema (
). A fórmula fica assim:
Passo 3
No exercício, foi dado que o gás recebeu um calor de
e realizou um trabalho de
. Vamos substituir esses valores na fórmula:
Resposta
c) aumentou 30 J.