Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q=100 J e realiza o trabalho W=70 J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás
a) aumentou 170 J.
b) aumentou 100 J.
c) aumentou 30 J.
d) diminuiu 70 J.
e) diminuiu 30 J.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a energia interna de um gás quando ele recebe calor e realiza trabalho durante sua expansão. Para resolver isso, vamos precisar entender a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona calor, trabalho e a mudança na energia interna do sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a Primeira Lei da Termodinâmica. Ela diz que a mudança na energia interna do sistema ( De) é igual ao calor fornecido ao sistema ( ) menos o trabalho realizado pelo sistema ( ). A fórmula fica assim:

Passo 3

No exercício, foi dado que o gás recebeu um calor de De e realizou um trabalho de . Vamos substituir esses valores na fórmula:

Resposta

c) aumentou 30 J.

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