Calcule o erro relativo porcentual na solubilidade devido ao uso de concentrações em vez de atividades para os seguintes compostos presentes em utilizando os produtos de solubilidade termodinâmicos tabelados.
(a)

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular o erro relativo percentual na solubilidade de quando usamos concentrações ao invés de atividades em uma solução de com concentração de . Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de atividade, a constante de produto de solubilidade ( ) e como elas se relacionam com a concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a atividade ( ) de um íon em solução é o produto da sua concentração ( ) pela coeficiente de atividade ( ):
Aqui, o erro surge porque ao usar apenas a concentração, estamos assumindo que , o que nem sempre é verdadeiro, especialmente em soluções com alta força iônica.

Passo 3

Para , a dissolução pode ser representada por:
A constante de produto de solubilidade é:

Passo 4

Considerando que a solubilidade de é , temos:
Substituindo na expressão de :

Passo 5

A solubilidade real usando atividades é:
Enquanto que, ao usar apenas as concentrações, a solubilidade seria:

Passo 6

O erro relativo percentual é dado por:

Passo 7

Sabemos que:
assumindo que as atividades são proporcionais aos coeficientes dados.
Substituindo na expressão de :
E a solubilidade usando concentrações:

Passo 8

Calculando o erro relativo:

Resposta

O erro relativo percentual na solubilidade é aproximadamente .

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Calcule a solubilidade dos seguintes compostos em uma solução de 0,0333 usando (5a) as atividades e (5b) as concentrações molares:
(b)
Use as atividades para calcular a solubilidade molar do :
© A solução que resulta quando você mistura de com
Dado:
Utilizando os valores de atividade, calcule o pH de uma soluçãp contendo NaOH a mais . Qual seria o pH se você desprezasse as atividades?
Utilizando as atividades corretamente, calcule o pH e a concentração de na água pura contendo LiBr a a .