Calcule o volume em litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto de sódio, para se obter uma solução a 0,2 mol / L.

Passo 1

Ok, vamos lá! O enunciado pede para calcularmos o volume de solução que podemos preparar usando 300 gramas de cloreto de sódio (NaCl) para obter uma solução com concentração de 0,2 , mol/L. Vamos precisar entender conceitos de molaritidade e como relacionar massa, mol e volume.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mols de NaCl temos nos 300 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl).
  • Massa molar do Na: aproximadamente 22,99 , g/mol
  • Massa molar do Cl: aproximadamente 35,45 , g/mol
Então,
Massa molar do NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 , g/mol
Agora, calculamos o número de mols:
número de mols = 300 , g58,44 , g/mol approx 5,14 , mol ú

Passo 3

Sabemos que a molaridade ( C) é definida como o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros:
C = número de molsvolume ú
Queremos encontrar o volume, então rearranjamos a fórmula:
volume = número de molsC ú
Substituindo os valores que temos:
volume = 5,14 , mol0,2 , mol/L = 25,7 , L

Resposta

Podemos preparar aproximadamente 25,7 , litros de solução a 0,2 , mol/L usando 300 gramas de cloreto de sódio.

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