Calcule o volume em litros que podem ser preparados a partir de 300 g de cloreto de sódio, para se obter uma solução a
.
Passo 1
Ok, vamos lá! O enunciado pede para calcularmos o volume de solução que podemos preparar usando 300 gramas de cloreto de sódio (NaCl) para obter uma solução com concentração de
. Vamos precisar entender conceitos de molaritidade e como relacionar massa, mol e volume.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos mols de NaCl temos nos 300 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl).
- Massa molar do Na: aproximadamente
- Massa molar do Cl: aproximadamente
Então,
Agora, calculamos o número de mols:
Passo 3
Sabemos que a molaridade (
) é definida como o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros:
Queremos encontrar o volume, então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
Podemos preparar aproximadamente
de solução a
usando 300 gramas de cloreto de sódio.
Exercícios relacionados
Deseja-se preparar 9,2 litros de solução
de ácido sulfúrico a partir de uma solução concentrada desse ácido que apresenta densidade igual a
e que encerra
de
em massa. Qual o volume necessário do ácido sulfúrico concentrado?
Juntando-se 500 mL de uma solução
e 300 mL de uma solução
do mesmo soluto e diluindo-se a solução obtida a 1,0 litro, qual a molaridade final?
Calcule quantos mL de
são necessários para reagir completamente com 0,01 mols do íon oxalato, segundo a reação:
Calcule as frações molares do solvente e do soluto em uma solução
de cloreto de sódio em água.