Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3) em gramas, que contém 1,5.10*20 átomos de hidrogênio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a massa do carbonato de amônio (NH4)2CO3 que contém 1,5 times 10^20 átomos de hidrogênio. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, massa molar e o número de Avogadro. Vamos precisar entender como relacionar a quantidade de átomos de hidrogênio com a massa total do composto.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos átomos de hidrogênio existem em cada molécula de carbonato de amônio (NH4)2CO3. Vamos contar:
  • NH4 tem 4 átomos de H.
  • Como temos 2 grupos NH4, totalizamos 2 times 4 = 8 átomos de H por molécula de (NH4)2CO3.

Passo 3

Agora, vamos usar o número de Avogadro para converter o número de átomos de H em moles. O número de Avogadro NA é 6,022 times 10^23 átomos/mol. A fórmula para converter é:
Mo<=s de H = Número de átomos de HNA úá
Substituindo os valores:
Mo<=s de H = 1,5 times 10^206,022 times 10^23 approx 2,49 times 10^-4 mol

Passo 4

Sabemos que cada molécula de (NH4)2CO3 tem 8 átomos de H, então os moles de carbonato de amônio serão:
Mo<=s de (NH4)2CO3 = Mo<=s de H8 = 2,49 times 10^-48 approx 3,11 times 10^-5 mol

Passo 5

Por fim, vamos calcular a massa do carbonato de amônio usando a massa molar. Primeiro, calculamos a massa molar de (NH4)2CO3:
  • N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
  • H: 1,01 g/mol × 8 = 8,08 g/mol
  • C: 12,01 g/mol × 1 = 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Total: 28,02 + 8,08 + 12,01 + 48,00 = 96,11 g/mol
Agora, multiplicamos pelos moles calculados:
Massa = Mo<=s times Massa molar = 3,11 times 10^-5 times 96,11 approx 0,00299 g

Resposta

A massa de carbonato de amônio que contém 1,5 times 10^20 átomos de hidrogênio é aproximadamente 0,00299 gramas.

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