Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3) em gramas, que contém 1,5.10*20 átomos de hidrogênio.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a massa do carbonato de amônio
que contém
átomos de hidrogênio. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, massa molar e o número de Avogadro. Vamos precisar entender como relacionar a quantidade de átomos de hidrogênio com a massa total do composto.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantos átomos de hidrogênio existem em cada molécula de carbonato de amônio
. Vamos contar:
-
tem 4 átomos de H. - Como temos 2 grupos
, totalizamos átomos de H por molécula de .
Passo 3
Agora, vamos usar o número de Avogadro para converter o número de átomos de H em moles. O número de Avogadro
é
átomos/mol. A fórmula para converter é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Sabemos que cada molécula de
tem 8 átomos de H, então os moles de carbonato de amônio serão:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a massa do carbonato de amônio usando a massa molar. Primeiro, calculamos a massa molar de
:
- N: 14,01 g/mol × 2 = 28,02 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 8 = 8,08 g/mol
- C: 12,01 g/mol × 1 = 12,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 3 = 48,00 g/mol
Total:
Agora, multiplicamos pelos moles calculados:
Resposta
A massa de carbonato de amônio que contém
átomos de hidrogênio é aproximadamente 0,00299 gramas.