Calcule o ph de uma solução 0,1mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 moL/L de NaOH. Qual é a mais básica?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai calcular o pH de duas soluções de NaOH: uma com concentração de 0,1 mol/L e outra com 0,01 mol/L. Depois, vamos ver qual das duas é mais básica. Para isso, vamos precisar entender como calcular o pH de uma base forte e lembrar que NaOH é uma base que se dissocia completamente na água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia totalmente na água:
Isso quer dizer que a concentração de íons hidróxido
é igual à concentração inicial de NaOH.
Passo 3
Agora, vamos calcular o
para cada solução:
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Para 0,1 mol/L de NaOH:
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Para 0,01 mol/L de NaOH:
Passo 4
Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH usando a fórmula:
Depois, usamos a relação entre pH e pOH:
Então, podemos encontrar o pH:
Passo 5
Vamos calcular o pOH e depois o pH para cada solução.
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Para 0,1 mol/L de NaOH:
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Para 0,01 mol/L de NaOH:
Resposta
O pH da solução de 0,1 mol/L de NaOH é 13 e o pH da solução de 0,01 mol/L de NaOH é 12. Portanto, a solução de 0,1 mol/L de NaOH é mais básica.