Calcule o ph de uma solução 0,1mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 moL/L de NaOH. Qual é a mais básica?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai calcular o pH de duas soluções de NaOH: uma com concentração de 0,1 mol/L e outra com 0,01 mol/L. Depois, vamos ver qual das duas é mais básica. Para isso, vamos precisar entender como calcular o pH de uma base forte e lembrar que NaOH é uma base que se dissocia completamente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia totalmente na água:
NaOH Na^+ + OH^-
Isso quer dizer que a concentração de íons hidróxido [OH^-] é igual à concentração inicial de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular o [OH^-] para cada solução:
  • Para 0,1 mol/L de NaOH:
    [OH^-] = 0,1 , mol/L
  • Para 0,01 mol/L de NaOH:
    [OH^-] = 0,01 , mol/L

Passo 4

Para encontrar o pH, primeiro precisamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Depois, usamos a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH

Passo 5

Vamos calcular o pOH e depois o pH para cada solução.
  • Para 0,1 mol/L de NaOH:
    pOH = -log (0,1) = 1
    pH = 14 - 1 = 13
  • Para 0,01 mol/L de NaOH:
    pOH = -log (0,01) = 2
    pH = 14 - 2 = 12

Resposta

O pH da solução de 0,1 mol/L de NaOH é 13 e o pH da solução de 0,01 mol/L de NaOH é 12. Portanto, a solução de 0,1 mol/L de NaOH é mais básica.

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