Uma certa amostra de ar seco com massa total de compõe-se quase completamente de de nitrogênio e de oxigênio. (M.A.: )
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre quantidade de matéria! O enunciado nos diz que temos uma amostra de ar seco com massa total de , composta por de nitrogênio ( ) e de oxigênio ( ). O conteúdo que vamos usar aqui é a quantidade de matéria, que é basicamente o número de mols de cada substância na amostra. Para isso, precisamos das massas dos gases e de suas massas atômicas (M.A.), que já estão fornecidas no enunciado: e .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do nitrogênio ( ). A fórmula que vamos usar é:
Onde:
  • é a quantidade de matéria (em mols),
  • é a massa da substância (em gramas),
  • é a massa molar da substância (em gramas por mol).
A massa de nitrogênio na amostra é . A massa molar do nitrogênio molecular ( ) é dupla da massa atômica do nitrogênio, já que cada molécula de nitrogênio tem dois átomos:
Agora, aplicando a fórmula:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria do oxigênio ( ) usando a mesma fórmula:
A massa de oxigênio na amostra é . A massa molar do oxigênio molecular ( ) também é dupla da massa atômica do oxigênio:
Aplicando a fórmula:

Resposta

A quantidade de matéria na amostra é de aproximadamente de nitrogênio ( ) e de oxigênio ( ).

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Uma certa amostra de ar seco com massa total de compõe-se quase completamente de de nitrogênio e de oxigênio. (M.A.: )
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
Uma certa amostra de ar seco com massa total de compõe-se quase completamente de de nitrogênio e de oxigênio. (M.A.: )
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .