Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
de nitrogênio e
de oxigênio. (M.A.:
)
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
a) Qual a quantidade de matéria de cada gás?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre quantidade de matéria! O enunciado nos diz que temos uma amostra de ar seco com massa total de
, composta por
de nitrogênio (
) e
de oxigênio (
). O conteúdo que vamos usar aqui é a quantidade de matéria, que é basicamente o número de mols de cada substância na amostra. Para isso, precisamos das massas dos gases e de suas massas atômicas (M.A.), que já estão fornecidas no enunciado:
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do nitrogênio (
). A fórmula que vamos usar é:
Onde:
-
é a quantidade de matéria (em mols), -
é a massa da substância (em gramas), -
é a massa molar da substância (em gramas por mol).
A massa de nitrogênio na amostra é
. A massa molar do nitrogênio molecular (
) é dupla da massa atômica do nitrogênio, já que cada molécula de nitrogênio tem dois átomos:
Agora, aplicando a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria do oxigênio (
) usando a mesma fórmula:
A massa de oxigênio na amostra é
. A massa molar do oxigênio molecular (
) também é dupla da massa atômica do oxigênio:
Aplicando a fórmula:
Resposta
A quantidade de matéria na amostra é de aproximadamente
de nitrogênio (
) e
de oxigênio (
).
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ocupam
a 685 torr e
.
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e ele contém
de gás nitrogênio?
.
Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
de nitrogênio e
de oxigênio. (M.A.:
)
b) Qual a fração de cada gás em quantidade de matéria?
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Uma certa amostra de ar seco com massa total de
compõe-se quase completamente de
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)
c) Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total é $1,00 \mathrm{~atm} .
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