Calcule a massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de NaCl.dados: MM (NaCl) = 35,5 g mol-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para calcular a massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 0,1 mol L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar, além de algumas fórmulas básicas de química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. A concentração molar, representada por C, indica quantos moles de soluto (no caso, NaCl) estão dissolvidos em um litro de solução. A fórmula para calcular a quantidade de matéria ( n) é:
n = C times V
Onde:
  • C é a concentração molar (0,1 mol L⁻¹)
  • V é o volume da solução em litros

Passo 3

Vamos converter o volume de 500 mL para litros, já que a concentração está em mol/L:
500 mL = 0,5 L

Passo 4

Agora, aplicamos a fórmula para encontrar a quantidade de matéria ( n):
n = 0,1 mol L^-1 times 0,5 L = 0,05 mol

Passo 5

Sabendo quantos moles de NaCl precisamos, vamos calcular a massa usando a massa molar ( MM) do NaCl. A fórmula é:
m = n times MM
Onde:
  • n é a quantidade de matéria (0,05 mol)
  • MM é a massa molar do NaCl (35,5 g mol⁻¹)

Passo 6

Fazendo a conta:
m = 0,05 mol times 35,5 g mol^-1 = 1,775 g

Resposta

A massa de NaCl necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol L⁻¹ é de 1,775 gramas.

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