Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27°C e 600mmHg de pressao.O volume ocupado por essa mesma massa de gas a 47°C e 800mmHg de pressao será de :
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de gases! A gente tem uma massa de gás que ocupa 20 litros a 27°C e 600 mmHg de pressão. Queremos descobrir qual será o volume desse gás quando a temperatura subir para 47°C e a pressão aumentar para 800 mmHg. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases, que relaciona volume, temperatura e pressão. Vamos precisar converter as temperaturas para Kelvin e aplicar a fórmula correta.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a temperatura em graus Celsius precisa ser convertida para Kelvin para usar na fórmula da Lei dos Gases. A conversão é: $ K = °C + 273 $.
Então, para 27°C:
E para 47°C:
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Gases combinada, que relaciona as variáveis de estado inicial e final do gás:
Onde:
- $ P_1 = 600 , mmHg $
- $ V_1 = 20 , litros $
- $ T_1 = 300 , K $
- $ P_2 = 800 , mmHg $
- $ T_2 = 320 , K $
- $ V_2 $ é o que queremos encontrar.
Passo 4
Vamos isolar $ V_2 $ na fórmula:
Agora, substituímos os valores:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplica $ 600 \times 20 = 12.000 $
- Multiplica $ 12.000 \times 320 = 3.840.000 $
- Multiplica $ 800 \times 300 = 240.000 $
- Divide $ 3.840.000 \div 240.000 = 16 $
Resposta
O volume ocupado pela mesma massa de gás a 47°C e 800 mmHg de pressão será de 16 litros.