Determine a entalpia de combustão do propano (C3H8)
Dado: C3H8 = - 104/ O2(g) = O/ C02(g) = -394/ H2O(l) = -286)
Reação: C3H3(g) + 5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l)

Passo 1

Opa! A gente vai determinar a entalpia de combustão do propano (C₃H₈). Isso faz parte da matéria de termodinâmica na química. Para resolver, vamos precisar usar as entalpias de formação dos reagentes e produtos envolvidos na reação de combustão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de combustão. É a quantidade de energia liberada quando um mol de substância queima completamente em presença de oxigênio. A fórmula geral para calcular a entalpia da reação é:
De=ntes) çã

Passo 3

Agora, vamos identificar os produtos e reagentes na reação de combustão do propano:
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)
As entalpias de formação são:
  • De
  • De (elemento no estado padrão)
  • De
  • De
Vamos calcular a soma das entalpias dos produtos:
sum De
sum De

Passo 4

Agora, calculamos a soma das entalpias dos reagentes:

Passo 5

Finalmente, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
De=ntes) ã
Deã

Resposta

A entalpia de combustão do propano é -2222 , kJ/mol.

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