Calcule o pH de uma mistura formada por 85 ml de
de ácido láctico e 95 ml de
de lactato de sódio. (R.:3,96)
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular o pH de uma mistura formada por 85 mL de ácido láctico (0,13 mol/L) e 95 mL de lactato de sódio (0,15 mol/L). Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a determinar o pH de soluções tampão.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido láctico e de lactato de sódio presentes na mistura.
Para o ácido láctico:
Para o lactato de sódio:
Passo 3
Agora, precisamos determinar as concentrações das espécies ácido e base na solução final. Para isso, somamos os volumes das soluções e calculamos a nova concentração.
Volume total da mistura:
Concentração de ácido láctico na mistura:
Concentração de lactato de sódio na mistura:
Passo 4
Para calcular o pH da solução tampão, utilizamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
O ácido láctico tem um pKa aproximadamente igual a 3,86.
Passo 5
Substituindo os valores na equação:
Resposta
O pH da mistura é aproximadamente 3,96.
Exercícios relacionados
Calculo o pH de um tampão
de ácido láctico e
de lactato de sódio. (R.:3,82)
Explique por que uma mistura de ácido acético e acetato de sódio pode agir como tampão enquanto que uma mistura de ácido clorídrico e cloreto de sódio não.
Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético
e
de acetato de sódio
em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Determine o pH do tampão. (R.:4,61)
Determine o pH do tampão. (R.:4,61)
Um tampão é preparado pela adição de 20,0g de ácido acético
e
de acetato de sódio
em água suficiente para formar 2,00L de solução.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.
Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido clorídrico são adicionadas ao tampão.