Calcule o pH de uma mistura formada por 85 ml de 0,13 mol / L de ácido láctico e 95 ml de 0,15 mol / 1 de lactato de sódio. (R.:3,96)

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde precisamos calcular o pH de uma mistura formada por 85 mL de ácido láctico (0,13 mol/L) e 95 mL de lactato de sódio (0,15 mol/L). Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases, especificamente a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a determinar o pH de soluções tampão.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido láctico e de lactato de sódio presentes na mistura.
Para o ácido láctico:
Mols de ácido láctico = Volume times Concentração = 0,085, L times 0,13, molL = 0,01105, mol ááçã
Para o lactato de sódio:
Mols de lactato de sódio = Volume times Concentração = 0,095, L times 0,15, molL = 0,01425, mol óçã

Passo 3

Agora, precisamos determinar as concentrações das espécies ácido e base na solução final. Para isso, somamos os volumes das soluções e calculamos a nova concentração.
Volume total da mistura:
Vtotal = 85, mL + 95, mL = 180, mL = 0,180, L
Concentração de ácido láctico na mistura:
[Ácido láctico] = 0,01105, mol0,180, L approx 0,0614, molL Áá
Concentração de lactato de sódio na mistura:
[Lactato de sódio] = 0,01425, mol0,180, L approx 0,0792, molL ó

Passo 4

Para calcular o pH da solução tampão, utilizamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([Base][Ácido]) Á
O ácido láctico tem um pKa aproximadamente igual a 3,86.

Passo 5

Substituindo os valores na equação:
pH = 3,86 + log(0,07920,0614)
pH = 3,86 + log(1,291) approx 3,86 + 0,111 = 3,971

Resposta

O pH da mistura é aproximadamente 3,96.

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