Calculo o pH de um tampão
de ácido láctico e
de lactato de sódio. (R.:3,82)
Passo 1
Então, a gente precisa calcular o pH de um tampão que tem 0,12 mol/L de ácido láctico e 0,11 mol/L de lactato de sódio. Vamos usar os conceitos de química de tampões, que envolvem equilíbrio ácido-base e a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH dessa solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, que ajuda a manter o pH estável. No nosso caso, o ácido láctico (ácido fraco) está junto com o lactato de sódio (base conjugada).
Passo 3
A equação de Henderson-Hasselbalch é perfeita para esse tipo de cálculo. Ela é dada por:
Onde:
-
é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida. -
é a concentração da base conjugada (lactato de sódio). -
é a concentração do ácido fraco (ácido láctico).
Passo 4
Agora, precisamos do valor de
do ácido láctico. Sabendo que o
do ácido láctico é aproximadamente
, podemos calcular:
Passo 5
Vamos substituir os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Passo 6
Calculando a razão dentro do logaritmo:
Então:
Passo 7
Agora, somamos esse valor ao
:
Arredondando para duas casas decimais:
Resposta
3,82
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