Explique por que uma mistura de ácido acético e acetato de sódio pode agir como tampão enquanto que uma mistura de ácido clorídrico e cloreto de sódio não.

Passo 1

O exercício pede para explicar por que uma mistura de ácido acético e acetato de sódio pode funcionar como tampão, enquanto uma mistura de ácido clorídrico e cloreto de sódio não. Vamos abordar conceitos de soluções tampão e as características dos ácidos e bases envolvidos para entender essa diferença.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma solução tampão. Uma solução tampão é aquela que resiste a variações no pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. Isso é super útil em muitas reações químicas e processos biológicos onde manter um pH constante é essencial.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a mistura de ácido acético e acetato de sódio. O ácido acético ( ) é um ácido fraco, e o acetato de sódio ( ) é a base conjugada dele. Juntos, eles formam um par ácido-base conjugado que pode reagir tanto com adições de ácido quanto de base, neutralizando essas adições e mantendo o pH estável.

Passo 4

Por outro lado, a mistura de ácido clorídrico ( ) e cloreto de sódio ( ) não funciona como tampão. O é um ácido forte que se dissocia completamente em solução, e o é um sal neutro que não fornece uma base conjugada para reagir com qualquer ácido adicionado. Portanto, essa mistura não tem a capacidade de neutralizar variações de pH de maneira eficiente.

Resposta

Uma mistura de ácido acético e acetato de sódio atua como tampão porque combina um ácido fraco com sua base conjugada, permitindo neutralizar ácidos e bases adicionados. Já a mistura de ácido clorídrico e cloreto de sódio não forma uma solução tampão, pois o ácido forte e o sal neutro não fornecem uma base conjugada para equilibrar o pH.

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