Calcule a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico
contendo
de
em
de água. A massa molar do
é de 98,09g/mol. (R.: 1,26m)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa fazer aqui. O exercício pede para calcular a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico (
). A gente tem
de
dissolvidos em
de água. Para isso, vamos usar a massa molar do
, que é de
. A molalidade é uma forma de medir a concentração da solução, e para calcular isso, vamos precisar saber quantos mols de ácido temos e a quantidade de solvente em quilogramas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido sulfúrico (
) temos na solução. A massa molar nos diz quantos gramas de uma substância correspondem a um mol. Então, para encontrar os mols, a gente divide a massa do ácido pela sua massa molar:
Passo 3
Fazendo a conta:
Então, temos aproximadamente
de
.
Passo 4
Agora, precisamos saber a quantidade de solvente, que no caso é a água. A massa de água que temos é
. Mas a molalidade usa a massa do solvente em quilogramas (
), então vamos converter gramas para quilogramas:
Passo 5
A molalidade (
) é definida como o número de mols de soluto (no caso, o ácido sulfúrico) por quilograma de solvente (água). A fórmula é:
Resposta
Substituindo os valores que encontramos na fórmula da molalidade:
Então, a molalidade da solução é 1,26 m.