Calcule a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico (H2 SO4) contendo 24,4 g de H2 SO4 em 198 g de água. A massa molar do H2 SO4 é de 98,09g/mol. (R.: 1,26m)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa fazer aqui. O exercício pede para calcular a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4). A gente tem 24,4 g de H2SO4 dissolvidos em 198 g de água. Para isso, vamos usar a massa molar do H2SO4, que é de 98,09 g/mol. A molalidade é uma forma de medir a concentração da solução, e para calcular isso, vamos precisar saber quantos mols de ácido temos e a quantidade de solvente em quilogramas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ácido sulfúrico ( H2SO4) temos na solução. A massa molar nos diz quantos gramas de uma substância correspondem a um mol. Então, para encontrar os mols, a gente divide a massa do ácido pela sua massa molar:
mols de H2SO4 = 24,4 g98,09 g/mol

Passo 3

Fazendo a conta:
mols de H2SO4 = 24,498,09 approx 0,249 mol
Então, temos aproximadamente 0,249 mol de H2SO4.

Passo 4

Agora, precisamos saber a quantidade de solvente, que no caso é a água. A massa de água que temos é 198 g. Mas a molalidade usa a massa do solvente em quilogramas ( kg), então vamos converter gramas para quilogramas:
198 g = 0,198 kg

Passo 5

A molalidade ( m) é definida como o número de mols de soluto (no caso, o ácido sulfúrico) por quilograma de solvente (água). A fórmula é:
m = mols de solutomassa de solvente (kg)

Resposta

Substituindo os valores que encontramos na fórmula da molalidade:
m = 0,249 mol0,198 kg approx 1,26 m
Então, a molalidade da solução é 1,26 m.

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