Uma mistura de 0,10 mol de de e de é colocada em um recipiente de , a . O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilíbrio, atm. (a) calcule as pressões parciais de e .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma mistura de gases com quantidades específicas de , e num recipiente de a . O enunciado nos dá a pressão parcial de no equilíbrio e pede para calcularmos as pressões parciais de , e . Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e a relação entre concentração, pressão e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades iniciais das substâncias:
  • :
  • :
  • :
Como o volume do recipiente é , podemos considerar que a concentração inicial de cada gás é igual ao número de mols, já que e .

Passo 3

Vamos representar as mudanças nas concentrações durante o equilíbrio usando uma tabela de ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio):
çí
Aqui, representa a mudança na quantidade de que reage.

Passo 4

Dado que no equilíbrio a pressão parcial de é atm, podemos usar a relação:
Onde:
  • é a pressão parcial de
  • é a quantidade de no equilíbrio:
  • é o volume:
  • é a constante dos gases:
  • é a temperatura:
Substituindo os valores:

Passo 5

Vamos resolver para :

Passo 6

Agora que temos , podemos encontrar as quantidades no equilíbrio:
  • :
  • : Como foi formado a partir da reação, temos
  • :

Passo 7

Agora, vamos calcular as pressões parciais usando a equação dos gases ideais para cada substância no equilíbrio:
Calculando cada pressão:
  • Para :
  • Para :
  • Para :

Resposta

As pressões parciais no equilíbrio são:

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(a)
(b) (aq)
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