Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
b) HCIO

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos esse exercício! A gente precisa calcular o estado de oxidação (NOx) do halogênio no composto HClO. Isso faz parte da matéria de química, especificamente de oxidação e redução. Para isso, vamos precisar saber as regras para determinar os estados de oxidação nos compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o estado de oxidação é uma forma de mostrar a carga que um átomo teria se os elétrons das ligações fossem totalmente transferidos. Para calcular o NOx de um elemento em um composto, usamos algumas regras básicas:
  1. O estado de oxidação de elementos puros é zero.
  2. O hidrogênio geralmente tem NOx de +1.
  3. O oxigênio geralmente tem NOx de -2.
  4. A soma dos estados de oxidação dos átomos em uma molécula neutra é zero.

Passo 3

Agora, vamos aplicar essas regras no HClO. O composto é neutro, então a soma dos estados de oxidação dos átomos deve ser igual a zero.
  • Hidrogênio (H): +1
  • Oxigênio (O): -2
  • Cloro (Cl): vamos chamar de x
Então, a equação fica:

Passo 4

Agora, vamos resolver a equação para encontrar o valor de x:
Simplificando:
Adicionando 1 em ambos os lados:

Resposta

O estado de oxidação do cloro no HClO é +1.

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— fluoreta de hidrogênio tem pontos de fusão e ebulição muito mais altas quando comparados com os outros haletas de hidragênia. Explique essa observaçãa.
— ín nitrato é reduzida a amônia por alumínio elementar, em condiçöes alcalinas, com a formaçäo do Al(DH) 4., sendo assim, responda:
Calcule a para a reação, sabendo-se que os patencias de redução do nitrato para amônia e de Al(DOH)4 a alumínio elementar são - e - respectivamente.
Dadas as semi-reaçães para o hidragênio em meio básico (abaixo), esboce o diagrama de Latimer para as espécies:



Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
d)