Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
b) HCIO
b) HCIO
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos esse exercício! A gente precisa calcular o estado de oxidação (NOx) do halogênio no composto HClO. Isso faz parte da matéria de química, especificamente de oxidação e redução. Para isso, vamos precisar saber as regras para determinar os estados de oxidação nos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o estado de oxidação é uma forma de mostrar a carga que um átomo teria se os elétrons das ligações fossem totalmente transferidos. Para calcular o NOx de um elemento em um composto, usamos algumas regras básicas:
- O estado de oxidação de elementos puros é zero.
- O hidrogênio geralmente tem NOx de +1.
- O oxigênio geralmente tem NOx de -2.
- A soma dos estados de oxidação dos átomos em uma molécula neutra é zero.
Passo 3
Agora, vamos aplicar essas regras no HClO. O composto é neutro, então a soma dos estados de oxidação dos átomos deve ser igual a zero.
- Hidrogênio (H): +1
- Oxigênio (O): -2
- Cloro (Cl): vamos chamar de x
Então, a equação fica:
Passo 4
Agora, vamos resolver a equação para encontrar o valor de x:
Simplificando:
Adicionando 1 em ambos os lados:
Resposta
O estado de oxidação do cloro no HClO é +1.
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Calcule a para a reação, sabendo-se que os patencias de redução do nitrato para amônia e de Al(DOH)4 a alumínio elementar são -
e -
respectivamente.
Calcule a
Dadas as semi-reaçães para o hidragênio em meio básico (abaixo), esboce o diagrama de Latimer para as espécies:
Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
d)
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