— fluoreta de hidrogênio tem pontos de fusão e ebulição muito mais altas quando comparados com os outros haletas de hidragênia. Explique essa observaçãa.

Passo 1

Vamos resumir a questão: estamos querendo entender por que o fluoreto de hidrogênio (HF) tem pontos de fusão e ebulição muito mais altos em comparação com outros haletos de hidrogênio, como HCl, HBr, etc. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre forças intermoleculares e especificamente sobre as ligações de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que os pontos de fusão e ebulição de uma substância dependem das forças que mantêm as moléculas juntas. Essas forças são chamadas de forças intermoleculares. Quanto mais fortes forem essas forças, mais calor (energia) será necessário para quebrá-las, fazendo com que a substância tenha pontos de fusão e ebulição mais altos.

Passo 3

Entre as diferentes forças intermoleculares, as ligações de hidrogênio são algumas das mais fortes. Elas ocorrem quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo muito eletronegativo, como flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N). A alta eletronegatividade desses átomos atrai os elétrons do hidrogênio, criando uma espécie de ímã que atrai outras moléculas.

Passo 4

No caso do fluoreto de hidrogênio (HF), o flúor é extremamente eletronegativo. Isso faz com que a ligação entre o hidrogênio e o flúor seja muito polar, ou seja, com cargas parciais positivas e negativas muito intensas. Devido a essa polarização, as moléculas de HF conseguem formar ligações de hidrogênio fortes entre si, mantendo as moléculas bem unidas.

Passo 5

Comparando com outros haletos de hidrogênio, como HCl ou HBr, percebemos que o flúor é mais eletronegativo que o cloro ou o bromo. Isso significa que as ligações de hidrogênio no HF são mais fortes do que nas outras substâncias. Além disso, o tamanho menor do átomo de flúor permite que as moléculas se aproximem mais, aumentando ainda mais a força das ligações de hidrogênio.

Resposta

Portanto, o fluoreto de hidrogênio (HF) possui pontos de fusão e ebulição muito mais altos que os outros haletos de hidrogênio porque forma ligação de hidrogênio mais fortes entre suas moléculas, devido à alta eletronegatividade do flúor e ao tamanho compacto desse átomo, o que intensifica as forças intermoleculares.

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